Question

化学电解池问题

分别电解烧杯①Zn2+和H+、烧杯②Mg2+ 和H+ 烧杯②中电解完H+不能析出金属， 而烧杯①却可以为什么？？

Answer 1

阳离子放电顺序：(酸中的)H+>Zn2+>(水中的)H+>Al3+>Mg2+。。。也就是说。如果是比铝活泼的金属，在溶液中是一定不能被电解析出的，因为水中总是存在H+；而更不活泼的金属则可以在酸中的H+耗尽的时候被电解析出。

如果要电解析出比铝活泼的金属，一定要在无水的情况下，电解熔融化合物。

比如，氧化铝、氯化镁在熔融状态下电解就是工业上生产镁和铝的方法。

如果可以在溶液中电解析出的话，工业上一定不会用熔融电解的方法，因为工业生产是要节约成本的，而熔融电解耗能是非常高的。

Answer 2

这跟金属活动性顺序表有关系，其活动性mg>h>zn，所以电解的时候， ①可以生成金属②只能生成氢化物。

追问

这是我真正想问的题目：电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A.0.02mol/L Zn2+ B.0.02mol/L Mg2+

追答

zn啊，选A。

Answer 3

放电顺序中Zn2+排在H+前先反应,因此刚开始的时候是Zn2+先反应,反应到Zn2+浓度低於一定程度了再到H+.
但是Mg2+不管怎麼样都不会先放电,永远是H+先.

追问

你错了 放电顺序是H+>Zn2+>Mg2+ 这是我真正想问的题目：电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A.0.02mol/L Zn2+ B.0.02mol/L Mg2+

追答

自己百度一下阳离子放电顺序,我不想跟你纠结这个问题,总之事实就是Zn2+先放电,不管谁来说都是这样.

Answer 4

一般情况下铜与稀硫酸是不反应的，铜只能与浓硫酸在加热条件下反应，但点解是在电的作用下进行的，是一种强迫，阳极强迫失电子，阴极强迫给电子，在电源的作用下铜在阳极失电子变成铜离子，阴极氢离子得电子变成氢气，在电源作用下铜与稀硫酸反应

Answer 5

是铜失去电子变为
铜离子
而不是铜离子（你的补充有毛病）铜离子还未跑到阴极的电子，而阴极处的
氢离子
已经得电子变为氢气了！（这是个实际问题，不能照搬理论）