Question

化学题 求解答

1、要炼出含2%杂质的生铁1600t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少t
2、某炼钢厂日产含杂质4%的生铁175t，该炼钢厂每天需含杂质20%的磁铁矿石（含四氧化三铁）多少吨
3、5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其理论上可炼得含铁95%的生铁的质量是多少
4、如果要生产含杂质4%的生铁100t，那么至少需要含氧化铁70%的铁矿石多少吨

回答的人要写解设X、化学方程式、以及求出X的过程和解

Answer 1

1、解：设需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿质量X
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
x*80% 1600t*(1-2%)
160：112=x*80%：1600t*(1-2%)
x=2800t
2、解：设该炼钢厂每天需含杂质20%的磁铁矿石（含四氧化三铁）质量为X
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2

232 168
X*(1-20%) 175t*(1-4%)
232:168=X*(1-20%) :175t*(1-4%)
X=290t
3、解：设理论上可炼得含铁95%的生铁的质量为X
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
5000t*84% X*95%
160:112=5000t*84% :X*95%
X=3094.7t
4、解：至少需要含氧化铁70%的铁矿石的质量为X
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
X*70% 100t(1-4%)
160:112= X*70% : 100t(1-4%)
X=195.9t

Answer 2

题目太多，也没有分呀
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
x*80% 1600t*(1-2%)
160/112=x*80%/[1600t*(1-2%)]
x=2800t

Answer 3

1、铁质量为m(Fe)=1600*(1-2%)=1568t
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
1mol 2mol
x 1568t
解得x=784t
所需赤铁矿质量为m=784/0.8=980t

2、铁质量为m(Fe)=175*(1-4%)=168t
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2

1mol 3mol
x 168t
解得x=56t
所需磁铁矿石质量m=56/（1-20%）=70t

3、氧化铁质量为m(Fe2O3)=5000*84%=4200t
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

1mol 2mol
4200t x
解得x=8400t
所得生铁质量为m=8400/95%≈8842t

4、m（Fe）=100*（1-4%）=96t
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

1mol 2mol
x 96t
解得x=48t
所需铁矿石质量为m=96/70%≈137t