Question

现有200毫升PH=1的氯化镁,氯化铝和氯化氢的混合溶液,其中镁离子浓度=0.2摩尔每升,氯离子浓度=1.4摩尔每升

现有200毫升PH＝1的氯化镁、氯化铝和氯化氢的混合溶液、其中镁离子浓度＝0.2摩尔每升、氯离子浓度＝1.4摩尔每升，欲将该混合溶液中的镁离子沉淀分离出去、则至少需要加入4摩尔每升的氢氧化钠溶液多少毫升？

Answer 1

200毫升PH＝1的氯化镁、氯化铝和氯化氢的混合溶液——含盐酸0.1*0.2=0.02摩尔；
镁离子浓度＝0.2摩尔每升——含氯化镁0.2*0.2=0.04摩尔；
氯离子浓度＝1.4摩尔每升——含氯离子=1.4*0.2=0.28摩尔；
含氯化铝=(0.28-0.02-0.04*2)/3=0.06摩尔。
要想将混合溶液中的镁离子沉淀分离出去，所加入的氢氧化钠溶液要中和盐酸、要使氯化铝变成偏铝酸钠。
中和盐酸要用氢氧化钠4*X=0.02，X=0.005=5毫升；使氯化铝变成偏铝酸钠要用氢氧化钠4*Y=0.06*4，X=0.06=60毫升；氢氧化镁沉淀要用氢氧化钠4*X=0.04*2，X=0.02=20毫升；一共需要加入4摩尔每升的氢氧化钠溶液5+60+20=85毫升。

Answer 2

要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，必须加入过量NaOH使铝离子生成偏铝酸钠溶液和氢氧化镁沉淀。
电荷守恒求铝离子浓度：0.2×2+3×a=1.3×1 a=0.3mol/L
加入的氢氧化钠的物质的量＝0.2×0.2×2+0.3×0.2×4＝0.32mol,体积自己算一下。