某温度，将KNO3的不饱和溶液50g分成两等份。一份蒸发5克水再恢复到原来温度可形成饱和溶液，
(接上)另一份溶解1.6克KNO3固体也可形成饱和溶液，问题:KNO3在该温度时的溶解度是?初三化学，麻烦大家分析得清楚点，老师讲课时说相当于1.6克KNO3固体溶解在5...
(接上)另一份溶解1.6克KNO3固体也可形成饱和溶液，问题:KNO3在该温度时的溶解度是?初三化学，麻烦大家分析得清楚点，老师讲课时说相当于1.6克KNO3固体溶解在5克水里。理解不了啊，求助帮帮忙帮帮忙
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蒸发掉5克水或者再加入溶解1.6克KNO3固体，都可形成饱和溶液。
也就是说：第一份比饱和溶液多出5克水，第二份比饱和溶液少1.6克KNO3，所以讲1.6克KNO3固体溶解在5克水里就是饱和溶液了。
设溶解度为S，则1.6/5=S/100，S=100*1.6/5=32克
也就是说：第一份比饱和溶液多出5克水，第二份比饱和溶液少1.6克KNO3，所以讲1.6克KNO3固体溶解在5克水里就是饱和溶液了。
设溶解度为S，则1.6/5=S/100，S=100*1.6/5=32克
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溶解和结晶是可逆过程，5克水里能溶解1.6克KNO3固体就能形成饱和溶液，那将6.6克KNO3饱和溶液蒸发5克水，一定有1.6克KNO3固体析出。
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