Question

初三下化学（溶质的质量分数及简单计算） 急急急 在线等

实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳 现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳 恰好完全反应 试计算
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

解:设生成二氧化碳的质量为X,所用稀盐酸的溶质质量分数是Y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 73 44
25*80% 100Y X

100/(25*80%)=73/100Y=44/X
X=8.8g
Y=14.6%

答:
（1）生成二氧化碳的质量是8.8克
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%

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Answer 2

因为25g含碳酸钙80%的大理石含有碳酸钙质量=25g*80%=20g
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20g 100g*x y
100/44=20g/100g*x x=14.6%
100/44=20g/y y=8.8g
1）生成二氧化碳的质量是8.8克；
2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。

Answer 3

设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×80% y x

100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6% 答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。

Answer 4

CaCO₃相对分子质量：100.09；
CO2 相对分子质量： 44.0095
HCl相对分子质量： 36.46
CaCO₃+2HCl=CO2+GaCl2+H2O
每个分子碳酸钙能够释放1个分子的二氧化碳。
二氧化碳质量为25*80%/100*44=8.8g
每个碳酸钙分子和2个盐酸分子反应
盐酸的质量分数为25*80%/100*36.5*2/100*100%=14.6%

Answer 5

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 2*36.5 44
25*80% 100Y X

100/(25*80%)=73/100Y=44/X
X=8.8g
Y=14.6%

答:
（1）生成二氧化碳的质量是8.8克
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%

Answer 6

既然全部反应，那就证明碳酸钙全部消耗，先求出碳酸钙实际参加反应的质量，也就是25g*80%，然后再根据化学方程式求出二氧化碳的质量和实际参加反应盐酸的质量，再除以100g就是盐酸的质量分数