Question

取2克的石灰石把25克质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中

共产生二氧化碳多少克

Answer 1

解
设二氧化碳的质量为X
根据最后固体为0.3克，即杂质质量为0.3，所以碳酸钙是1.7克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g
44
1.7g
x
100:44=1.7：X
X=0.748克
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Answer 2

解 设二氧化碳的质量为X
根据最后固体为0.3克，即杂质质量为0.3，所以碳酸钙是1.7克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 44
1.7g x
100:44=1.7：X
X=0.748克
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Answer 3

解题思路：
首先剩余固体的质量为0.3g，证明出碳酸钙反应了1.7g
然后通过化学式进行计算
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g
44
1.7g
x
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Answer 4

解题思路：
首先剩余固体的质量为0.3g，证明出碳酸钙反应了1.7g
然后通过化学式进行计算
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 44
1.7g x
最后计算出答案
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Answer 5

2g-0.3g=1.7g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1.7g x
100/1.7g=44/x
x=0.748g
共产生二氧化碳0.748克