Question

由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物中，氮元素的质量分数是28%，那氧元素的质量分数是？

FESO4.FE2(SO4)3的混合物中S％=23％则铁元素的质量分数？
都是一类题，怎么解 技巧

Answer 1

1、解:设混合物中含铵根离子的质量分数为X,含硫元素的质量分数为Y
H的相对原子质量为1、P相对原子质量为31，1+31=32，所以1个氢原子和1个磷原子的相对原子质量相当于1个硫原子的相对原子质量，HP可看成S，因此上面的混合物的组成可写成：
(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2SO4，即：(NH4)2S、(NH4)2SO4

根据氮原子守恒得到如下关系式：
NH4^+----N
18 14
X 28%
X=36%
根据氮原子和硫原子守恒得到如下关系式:
2NH4^+----S
36 32
36% Y
Y=32%
则氧元素的质量分数=1-36%-32%=32%
2、解：设混合物中含氧元素的质量分数为X
根据FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式能得到如下关系式：
S----4O
32 64
23% X
X=46%
则铁元素的质量分数=1-23%-46%=31%

Answer 2

你好，
先说前面的吧，
S32，P31，所以把P和H圈一块儿来看就是一个S（仅以相对原子质量来说的），再看都是一个S对应两个铵根离子，所以S%=32/28×28%=32%，H%=4/14×28%=8% 所以O%=1-28%-32%-8%=32%。
第二个也是一样的，1个S和4个O是固定组成，1个S是32,4个O是64，所以O%=46%，所以Fe%=31%。
这个主要是找定比组成的规律。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！