Question

标况，体积相同的三个烧瓶分别盛满NH3，HCl，NO与O2...(在线等，急~~~)

标准状况下，体积相同的三个烧瓶分别盛满NH3，HCl，NO与O2体积比为4:3，倒扣水中，求C。

Answer 1

首先明确,气体溶于水,认为溶质仍为该气体.设烧瓶体积为v,即气体体积为v.
对于NH3:
NH3极易溶于水(1:700),最终烧瓶没有气体剩余,则标况下NH3的物质的量为v/22.4,
则:c(NH3)=(v/22.4)/v=1/22.4=0.045mol/L
对于HCl:
HCl极易溶于水(1:500),最终烧瓶没有气体剩余,生成盐酸,溶质HCl的物质的量为v/22.4,
则:c(HCl)=(v/22.4)/v=1/22.4=0.045mol/L
对于体积比为4:3的NO和O2:
发生反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,最终烧瓶没有气体剩余,生成硝酸,溶质HNO3的物质的量为(4/7)(v/22.4)
则:c(HNO3)=(4/7)(v/22.4)/v=4/7X22.4=0.026mol/L

Answer 2

解；设三种气体体积为标准状况下22.4升，即物质的量为1mol
氨气完全溶于水，水充满整个容器，其物质的量浓度为1mol除以22.4L,即22.4分之一
氯化氢气体完全溶于水，水充满整个容器，其物质的量浓度为1mol除以22.4L,即22.4分之一

由方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量=4/7mol，其物质的量浓度4/7mol除以22.4L,即39.2分之一（4/7×1/22.4）;
有问题请追问！

Answer 3

c(NH3)=(v/22.4)/v=1/22.4=0.045mol/L
c(HCl)=(v/22.4)/v=1/22.4=0.045mol/L
c(HNO3)=(4/7)(v/22.4)/v=4/7X22.4=0.026mol/L

Answer 4

由于NH3和HCl体积相等，即物质的量相等，所以恰好完全反应，相当于把NO与O2的混合气扣在NH4Cl溶液中。与水反应最终生成硝酸，除去水，相当于N2O5，计算下那哪个过量，就可以得出结果是三个烧瓶全部吸满水。

Answer 5

盛满NH3，HCl的烧瓶将充满水，因为它们易溶于水。NO与O2体积比为4:3，分子数之比也为4：3，NO与O2反应生成NO2，它又与水反应生成HNO3，并产NO，如此循环。几个反应相加可得，如下反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，即第三瓶也恰好生成HNO3，气体将全部转化为液态物质。也将充满水。