Question

有A、B、C三种物质，已知：A为钠盐，B为氯化物，C为碱，

分析：（1）由“AC的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸”得出该沉淀为AgCl或者硫酸钡，因为AgOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO4了，又因为“A为钠盐C为碱”，所以A含有硫酸根为硫酸钠、C含有氢氧根为氢氧化钡．
（2）由“BC的溶液混合后出现蓝色沉淀”和“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，又知C为氢氧化钡，所以沉淀是氢氧化铜，得出B为氯化铜；
★“因为AgOH可以看作是不存在的”这句话不太理解，为什么不存在？

Answer 1

AgOH在常温下极不稳定，在水中迅速分解成Ag2O和H2O，所以中学化学不考虑这个东西。在这个题中，C是碱，那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了，这不可能，所以就这样啦。

Answer 2

AgOH在水中会分解，所以为不存在。其实即使存在也会溶于稀硝酸的。