Question

无机化学题目！求指导！！！

临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供养起来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。如果每次注射0.30％的H2O2溶液300cm3至完全分解，相当于25℃和101KPa吸入空气多少dm3？

Answer 1

解：0.30％的H2O2溶液300cm3相当于300g
H2O2＝H2O＋1／2O2，则300×0.3％＝0.9g的H2O2可提供
（0.9／34）×（1／2）＝0.013mol的O2，
由PV＝nRT V＝nRT/p＝ ＝0.34（dm3）,又知O2约占空气体积的21％,
则0.34L氧气折合空气为：0.34／21％＝1.6（dm3）
答：相当吸入1.6L空气。

Answer 2

2H2O2===2H2O+O2↑

近似认为溶液的密度是1g/cm3

m（H2O2）==300*0.30%==0.90(g)

那么n（H2O2）==0.90/34==0.026(mol)

那么产生n（氧气）===0.026/2==0.013(mol)

利用pV=nRT：

V=nRT/p==0.013*8.314*298*10^3/1.01*10^5===0.32(dm3)

折合空气：0.32/0.21==1.5（dm3）

每一步都应严格按照有效数字规则计算！ 即保留两位。

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Answer 3

你好，
因为H2O2浓度很低，所以其密度默认为1g/ml，所以300ml中含有300ml×0.30%×1g/ml=0.9g，大约是2.6×10^-2mol。可以分解得到1.3×10^-2molO2，
由PV=nRT可知，压强相同，体积正比于热力学温度，所以V=1.3×10^-2×（273+25）/273×22.4=0.32L氧气。
氧气在空气中占有21%的体积，所以相当于吸入0.32/21%=1.52L空气。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
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