Question

九年级化学

下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。 请回答下列问题。
（1）关闭止水夹a，打开止水夹b，挤压胶头，滴入稀盐酸。过一段时间，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ，则说明二氧化碳已收集满。
（2）某同学做实验时，使用了浓盐酸，生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ，2处没有看到白色沉淀，这是因为 。 （
3）先用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再打开止水夹a，关闭止水夹b,反复挤压几次软集气瓶。一段时间后，将观察到 ，化学方程式为 。
（4）待烧杯中反应完后，同学们对烧杯中溶液的溶质作出了两种合理的假设：假设①：两种物质恰好完全反应时，溶质为Na2CO3；假设②：二氧化碳较少时，溶质为 。 A同学想要证明溶液中一定有碳酸钠，可向溶液中加入 溶液，观察到 。 B同学为了判断假设②是否成立，也设计了一个实验：向溶液中滴加无色酚酞，观察到溶液变红，说明假设②成立。C同学却认为他的实验原理是不正确的，因为 。你能设计实验方案证明假设②正确吗？

（5）同学们查阅资料后发现，过量的二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠俗名小苏打，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。如果将8.4克碳酸氢钠加入91.6克稀氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数是多少

Answer 1

（1）、燃着的木条熄灭
（2.）、紫色石蕊试剂变红
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应，所以无白色沉淀
（3）导管内液面上形成一段水柱，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）NaOH和Na2CO3
稀盐酸，有气泡产生；
碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
取样品少许放入干燥洁净的试管中，然后向试管中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠。过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，综上所述溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3
（5）解：设生成碳酸钠的质量为X
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 106
8.4g X
X=10.6g
所得溶液的溶质质量分数=10.6g/(8.4g+91.6g)*100%=10.6%

答:所得溶液的溶质质量分数为10.6%

Answer 2

1,。如果木条熄灭
2.CO2溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红，所以现象是石蕊变红
有过量的二氧化碳进入形成CaHCO3而不是CaCO3，所以无沉淀现象
3。观察到液面上升，因为NaOH吸收了CO2
反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4.溶质为NaHCO3
证明有碳酸钠，可向其加入稀盐酸，观察到有气泡产生。
因为向碳酸钠溶液中加入无色酚酞也有溶液变红现象
实验方案：取样品分别加入到两个试管中，分别滴入氯化钡（BaCl2）溶液。有沉淀生成的是碳酸钠溶液。（碳酸氢钠和氯化钡不反应）
5.溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
＝溶质质量／（溶剂＋溶质）×100％
先把方程写出来，碳酸氢钠加氢氧化钠生成碳酸钠，二氧化碳和水
算出碳酸钠的质量后，再与溶液质量相除，便能得到答案

Answer 3

同意楼上的答案！