Question

NaCl为什么是离子键，HCl为什么是共价键

Answer 1

从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。

由于氢原子核外是一个电子层，最外层电子数为1，它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子，它只能得到电子才能达到相对稳定结构。

当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。

扩展资料：

只含离子键：

绝大多数的金属氧化物、金属氢化物、金属与N、F、Cl等的化合物。

只含共价键：

大多数的有机化合物（不包括氨基酸、有机酸盐、醇钠等生成离子键的物质）非金属氧化物、非金属互化物。

既有离子键也有共价键：

含氧酸盐（包括正盐、酸式盐等）、铵盐等。

参考资料：

百度百科——离子键 （化学键）

百度百科——共价键

Answer 2

这是电负性决定的，氯原子不能夺取氢原子的电子，所以形成共用电子对
钠易失电子，氯易得电子，两种原子相遇，形成离子

Answer 3

Na是活动性较强的金属之一，离子键通常就是由金属元素与非金属元素组合而成，金属失电子带正电，通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键；共价键顾名思义就是共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，在初高中阶段，无需掌握二者区别，你只要记住离子键的特征就行了，就是“活泼金属与活泼非金属形成离子键”。

Answer 4

Na的电子有3层轨道，最外层电子数0或者8是最稳定的，Na最外层的那一个电子，不稳定，会丢失。丢失后为0，而Cl得到这个电子，正好最外层8个，双方都稳定。所以这个叫做离子键。
H原子就一个电子，第一层电子数不会为0，而2个属于稳定状态。所以H贡献（ 不会丢失）1个电子，CL贡献一个电子，共同使用，双方都稳定了。这个叫做共价键。

追问

第一层电子为啥不会为零

追答

H原子和谁结合，都是共价键，不会出现离子键。另外电子轨道（第几层电子）越往外，原子核对电子吸引力越弱。所以H原子对那个电子吸引力特别强，不会让这个原子丢掉。而Na原子，有三层电子，最外层电子是容易被别的原子吸引，而丢掉的。