Question

H2O2既能与Fe2＋，又能与Fe3＋反应

那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2？不是也会和Fe3＋反应吗？还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2＋？氧化成Fe3＋后不是还会被还原回来？
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝＝2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2＝＝＝2Fe2＋＋O2＋2H＋
这两条反应是怎么进行的？同时？还是有分先后？

Answer 1

通常认为这两个都是对的，你要知道H2O2的O为+1价，既有还原性又有氧化性。
对于“化学王子0001”说的那是大学的，他说的是酸性标况下电极电势表，通过这个表可以反映了对于标况下物质的氧化性和还原性，对于非标况具有参考意义，具体的还原氧化性的计算需要用化学热力学的计算，比较方便的是用能斯特方程nest square，而化学动力学是管反应速率的问题，与能不能反应无关，不过反应过慢一定程度可以看作不能反应。

H2O2的还原氧化标准电极电势 http://zhidao.baidu.com/question/6684552?quesup2&oldq=1 这里有，注意上面还有一些错误啦～
不过给你了也摆弄不出Fe3+可以催化H2O2分解的原因的合适的电极方程，在酸性标况下按那上面的可以认为是不能催化的（不过我没有绘制过完整的H2O2关于pH值的电极电势图）。实际上H2O2具有相对的稳定性，虽然其能“自我歧化”（通过标准酸性电极方程是看不出来的，越酸性H2O2越稳定，越不易歧化），然而其分解关系到一个很重要的因素---光照，避光处理的H2O2分解能大大降低，所以Fe3+催化，还有其他催化剂（除开碱，只考虑酸性环境，在强碱环境中H2O2完全可以自我歧化，通过实验也可以看得很明白）催化过氧化氢分解，实际上应当相当部分有光的参与。

追问

你好，我有问题想问一下，就是分别往Fe2＋和Fe3＋中加入H2O2，过程中会发生哪些反应？最终产物是什么？

追答

这明显是一个比较混乱的情况，Fe2+在无额外H+的情况下，由于形成Fe3+那么溶液碱性增强，于是会出现一定量的沉淀。而Fe3+如果你实验过，会发现溶液变褐色且出现褐色颗粒，我也不太清楚那是什么，不过估计的Fe3+与H2O2配合而形成的胶体。
需要提一下，你分别提Fe2+和Fe3+的意义并不大，主要的差别在于溶液酸性不一样。由于这两者都是催化剂，因此最终产物还是看作H2O和O2.

Answer 2

三价铁氧化双氧水，而可以催化双氧水分解，作用与二氧化锰类似。
双氧水可以氧化二价铁为三价铁离子。
所以，第二个方程式不正确。

追问

第二个方程式是正确的，Fe3＋做催化剂的实质应该就是发生了这两个反应

Answer 3

高中阶段双氧水可以作为氧化剂，而三价铁氧化双氧水不常讨论

Answer 4

去查一下酸性介质中的电极电势表再算一下平衡常数吧，建议参考下热力学和动力学数据

追问

太高端了，大神可以详细解答一下吗

追答

把反应拆成两个半反应后可以得到其相应的热力学标准态的电极反应的电极电势，根据实际情况用能斯特方程修正其浓度因素，温度因素在室温左右可以忽略，将一个氧化还原平衡转化为电极电势求解后得到相应平衡常数就可以估计了。但这个结果只是从热力学出发，未考虑动力学因素，因此可能并不准确，还需要相应动力学数据修正，这样说明白了吗？