Question

关于H2O2和Fe3＋ Fe2＋反应的问题

那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2？不是也会和Fe3＋反应吗？还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2＋？氧化成Fe3＋后不是还会被还原回来？
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝＝2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2＝＝＝2Fe2＋＋O2＋2H＋
这两条反应是怎么进行的？同时？还是有分先后？

Answer 1

楼上说得不正确，第二条反应在在Fe3+催化H2O2分解的时候是存在的

方程式

H2O2 + 2Fe3+ =O2 + 2Fe2+ +2H+
H2O2 + 2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O

合起来就是2H2O2=2H2O+O2，相当于Fe3+不参加反应，起一个催化作用

至于你说的情况
H2O2会优先和Fe2+反应（因为Fe2+还原性比H2O2强，所以优先反应），将Fe2+氧化成Fe3+（产物是水，不会引入杂质），之后才会在FeCl3的催化作用下分解（这样也可以防止引入杂质，因为产物是水和氧气），所以可以用加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2

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Answer 2

不会被还原回来，第二条反应根本不存在，H2O2的氧化性强于三价铁离子，三价铁离子只是能催化过氧化氢分解，并不足以氧化过氧化氢，当然不排除在催化过程中同时存在这两个微型反应，但从宏观上看反应的最终结果是亚铁离子被氧化，而三价铁离子不会被还原。

Answer 3

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝＝2Fe3＋＋2H2O 只发生这个反应，
这个（2Fe3＋＋H2O2＝＝＝2Fe2＋＋O2＋2H＋ ）不反应。
用H2O2氧化Fe2＋，生成水，不会引入新杂质。
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