求广东省高考的理科试卷，大考各市的模拟考都要
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绝密★启用前 试卷类型：A
汕头市2012~2013学年度普通高中毕业班教学质量监测试题
化学
本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列对物质用途的描述中，错误的是
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂
8．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．Ag＋、K+、NO 、S2－ B．Fe3+、NH4＋、SO 、NO
C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ D．H＋、Cl－、SO 、AlO
9．用NA表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1mol Na2CO3晶体中含CO 离子数小于1 NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA
10．下列说法正确的是
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Qks5u
B．原子半径：T>Q>R
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列各项说法或比较中不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键
C．氧化性由强到弱顺序：Ag+ > Fe3+> Cu2+
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
23．常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L
NaOH溶液 pH = 11
NaOH溶液 0.1mol/L
CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．(16分)以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“−CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题：
(1)物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做 ；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为 ；
(2)反应②产物中D物质的化学式为 ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为 ；
(3)物质G与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(4)物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于 反应，产物B的水溶性为
(填“可溶于水”或“不溶于水”)；
(5)对比问题(1)的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是 。
31．(16分)在一密闭容器中发生反应：
(1)写出该反应的平衡常数表达式 ，已知升高温度时， (正)> (逆)， 此时K值 (填“变大”“变小”或“不变”)；该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”) ；
(2)将1.0mol A 和1.0 mol B 混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为 ；
②求此温度下该反应的平衡常数K(写出求解过程，
结果保留小数后1位)；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线。
(3)已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，
则在5~7min内引起E的物质的量变化的原因可能是 (填编号)；
①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。
32．(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用 ；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中的还原剂化学式是 ；
(2)已知：① Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H =－641kJ•mol-1
② 2Mg(s)+TiCl4(s)＝2MgCl2(s)+Ti(s) △H＝-512 kJ/mol
则Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H = ；
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是： ；
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH－ = 2CO + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH + 12e－+ 16OH－＝2CO +12H2O。则正极上发生的电极反应为：
。工作一段时间后，测得溶液的pH是 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
33．(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3•3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 ；
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式 ；
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：
；
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol•L－1 NaOH溶液、8.0 mol•L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol•L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2； 假设2：气体是 ； 假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
实 验 步 骤 预期现象与结论
将气体依次通入盛有 、 的洗气瓶中， 。
理综化学试题参考答案与评分标准
选择题（36分）
题 号 7 8 9 10 11 12 22 23
答 案 C B A D C D A B A D
非选择题（64分）
30.（16分）
⑴ 对苯二甲酸 ； H3C CH2OH ks5u
⑵ HX ；
⑶ + 2Ag(NH3)2OH —→加热 + 3NH3↑+ 2Ag↓+ H2O
⑷ 取代 ； 可溶于水
⑸ 在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基；同时，使苄基在反应中既不会被彻底氧化，又不会水解
31.（14分）
⑴ K = (2分) ，变大（2分），大于（2分）；
⑵ ① 0.05mol/(L•min) (2分) ②10.7 (2分) ③ 见图（2分）
⑶ ④ ⑥ （2分）
32. (16分)
⑴ 增大反应物间接触面积，提高反应速率 (2分) ；C、FeTiO3（4分）；
⑵ －770kJ•mol-1（2分）；
⑶ Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可防止被氧化 (4分) ；
⑷ ① O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- (2分) ；② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分) 减小 (2分) ks5u
33. (18分)
⑴ 用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即给分)
⑵ H2O2＋CN－＋H2O === HCO－3＋NH3
⑶ ①2H2O2 =====Fe3＋2H2O ＋O2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用
② 2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O === 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO2－3水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力
⑷ ①CO2和O2
②
实验操作 预期现象与结论
澄清石灰水、8.0 mol•L－1 NaOH溶液，
并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处 若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；
若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。
汕头市2012~2013学年度普通高中毕业班教学质量监测试题
化学
本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列对物质用途的描述中，错误的是
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂
8．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．Ag＋、K+、NO 、S2－ B．Fe3+、NH4＋、SO 、NO
C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ D．H＋、Cl－、SO 、AlO
9．用NA表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1mol Na2CO3晶体中含CO 离子数小于1 NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA
10．下列说法正确的是
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Qks5u
B．原子半径：T>Q>R
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列各项说法或比较中不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键
C．氧化性由强到弱顺序：Ag+ > Fe3+> Cu2+
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
23．常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L
NaOH溶液 pH = 11
NaOH溶液 0.1mol/L
CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．(16分)以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“−CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题：
(1)物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做 ；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为 ；
(2)反应②产物中D物质的化学式为 ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为 ；
(3)物质G与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(4)物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于 反应，产物B的水溶性为
(填“可溶于水”或“不溶于水”)；
(5)对比问题(1)的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是 。
31．(16分)在一密闭容器中发生反应：
(1)写出该反应的平衡常数表达式 ，已知升高温度时， (正)> (逆)， 此时K值 (填“变大”“变小”或“不变”)；该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”) ；
(2)将1.0mol A 和1.0 mol B 混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为 ；
②求此温度下该反应的平衡常数K(写出求解过程，
结果保留小数后1位)；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线。
(3)已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，
则在5~7min内引起E的物质的量变化的原因可能是 (填编号)；
①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。
32．(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用 ；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中的还原剂化学式是 ；
(2)已知：① Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H =－641kJ•mol-1
② 2Mg(s)+TiCl4(s)＝2MgCl2(s)+Ti(s) △H＝-512 kJ/mol
则Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H = ；
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是： ；
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH－ = 2CO + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH + 12e－+ 16OH－＝2CO +12H2O。则正极上发生的电极反应为：
。工作一段时间后，测得溶液的pH是 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
33．(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3•3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 ；
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式 ；
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：
；
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol•L－1 NaOH溶液、8.0 mol•L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol•L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2； 假设2：气体是 ； 假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
实 验 步 骤 预期现象与结论
将气体依次通入盛有 、 的洗气瓶中， 。
理综化学试题参考答案与评分标准
选择题（36分）
题 号 7 8 9 10 11 12 22 23
答 案 C B A D C D A B A D
非选择题（64分）
30.（16分）
⑴ 对苯二甲酸 ； H3C CH2OH ks5u
⑵ HX ；
⑶ + 2Ag(NH3)2OH —→加热 + 3NH3↑+ 2Ag↓+ H2O
⑷ 取代 ； 可溶于水
⑸ 在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基；同时，使苄基在反应中既不会被彻底氧化，又不会水解
31.（14分）
⑴ K = (2分) ，变大（2分），大于（2分）；
⑵ ① 0.05mol/(L•min) (2分) ②10.7 (2分) ③ 见图（2分）
⑶ ④ ⑥ （2分）
32. (16分)
⑴ 增大反应物间接触面积，提高反应速率 (2分) ；C、FeTiO3（4分）；
⑵ －770kJ•mol-1（2分）；
⑶ Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可防止被氧化 (4分) ；
⑷ ① O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- (2分) ；② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分) 减小 (2分) ks5u
33. (18分)
⑴ 用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即给分)
⑵ H2O2＋CN－＋H2O === HCO－3＋NH3
⑶ ①2H2O2 =====Fe3＋2H2O ＋O2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用
② 2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O === 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO2－3水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力
⑷ ①CO2和O2
②
实验操作 预期现象与结论
澄清石灰水、8.0 mol•L－1 NaOH溶液，
并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处 若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；
若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。
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