Question

某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰

某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生．根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（　　）

Answer 1

1、通入石灰水无明显现象无法说明CO2和HCl是否存在；
2、氧化铜粉末变红说明被还原，可能有H2或CO；
3、通入白色硫酸铜里无明显现象，说明没有水，即2中起还原剂作用的是CO。
所以，一定没有H2。
回答完毕，若有不懂，欢迎追问。

追问

1，HCl不存在我可以理解，co2不是能是澄清石灰水变浑浊吗？
3，如果H2少的话哦，水汽不是可以附着在试管壁上吗？

追答

如果CO2和HCl共存的话，1中不会出现沉淀；
高中的化学是为了锻炼你的基础知识，而不需要考虑到实际情况。H2量怎么样、水汽会不会附在壁上，这些不需要你考虑。如果较真了，所有的化学题都没法做了。

追问

好的，谢谢。 不过这个是我们初三的科学考试题目嘛！刚考的，不知道答案，问一下。

Answer 2

H2，因为hcl可能会有，和澄清的石灰水反应掉了。co2也可能有，与澄清的石灰水反应，生成的碳酸钙与hcl反应掉了。CO和H2都会与炽热的氧化铜反应。但H2会产生水会与白色硫酸铜反应。而题中没有反应。故没有水。所以就没有H2

Answer 3

一定没有CO2,H2

Answer 4

一定没有CO2