Question

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度
2）混合液中氢离子，铜离子，硫酸根离子的量浓度
3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，有铁粉剩余。此时溶液中的亚铁离子的量浓度。 (要全部过程）谢谢

Answer 1

1.等体积混合后原物质浓度减半，为1.0mol/LCuSO4，0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO4 2-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.发生这两个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c（Fe2+）=2c（FeSO4）=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L

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追问

我想要再详细一点，要整个过程，谢谢

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请问你是有什么地方不明白吗，我觉得这个过程已经很详细了

追问

.等体积混合后原物质浓度减半，这个我不懂

追答

比如说两种溶液都是1L，那么CuSO4就有2mol，H2SO4就有1mol，根据混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和，混合溶液的体积是1+1=2L,而CuSO4和H2SO4的量都没变，所以c(CuSO4)=2/2=1mol/L,c(H2SO4)=1/2=0.5mol/L

Answer 2

1）混合液中CuSO4物质的量浓度=2/2=1mol/L；H2SO4物质的量浓度=1/2=0.5mol/L
2）混合液中氢离子物质的量浓度=0.5*2=1mol/L，铜离子物质的量浓度=1mol/L，硫酸根离子的量浓度=1+0.5=1.5mol/L
3）铁置换氢和铜以后，溶液中的亚铁离子的量浓度=硫酸根的浓度=1.5mol/L

追问

我想要再详细一点，要整个过程

追答

1）等体积混合后原物质浓度减半，CuSO4物质的量浓度=2/2=1mol/L；H2SO4物质的量浓度=1/2=0.5mol/L
2）1摩尔硫酸电离出2摩尔氢离子，混合液中氢离子物质的量浓度=0.5*2=1mol/L，1摩尔硫酸铜电离出1摩尔铜离子，铜离子物质的量浓度=1mol/L，硫酸铜和硫酸的硫酸根总和浓度=1+0.5=1.5mol/L
3）铁置换氢和铜以后，溶液中只有硫酸亚铁了，的亚铁离子的量浓度=硫酸根的浓度=1.5mol/L

Answer 3

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合，硫酸铜和硫酸的物质的量没变，体积增大一倍，浓度减小一倍，所以
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 分别为1.0mol/L和0.5mol/L
2）混合液中氢离子的量浓度是硫酸的量浓度的两倍，=0.1mol/L
铜离子的量浓度=CuSO4的量浓度=0.1mol/L，
硫酸根离子的量浓度=硫酸铜的物质的量+硫酸的物质的量=0.15mol/L
3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，有铁粉剩余。此时溶液中的亚铁离子的量浓度。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
1 1 1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1 1
铁与碳酸铜、硫酸反应，生成硫酸亚铁，反应中是等物质的反应，所以生成的硫酸亚铁的物质的量等于硫酸铜的物质的量+硫酸的物质的量=0.15mol/L

追问

为什么别人第三个的回答都是1.5呢？

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抱歉，小数点，点错了。
1）混合液中CuSO4和H2SO4物质的量浓度 分别为1.0mol/L和0.5mol/L
2）混合液中氢离子的量浓度是硫酸的量浓度的两倍，=1.0mol/L
铜离子的量浓度=CuSO4的量浓度=1.0mol/L，
硫酸根离子的量浓度=硫酸铜的物质的量+硫酸的物质的量=1.5mol/L
3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，有铁粉剩余。此时溶液中的亚铁离子的量浓度。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
1 1 1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1 1
铁与碳酸铜、硫酸反应，生成硫酸亚铁，反应中是等物质的反应，所以生成的硫酸亚铁的物质的量等于硫酸铜的物质的量+硫酸的物质的量=1.5mol/L