Question

已知拆开1molH-H键1molN-H键1molN,N键需要的能量是436KJ,391KJ,946KJ,N2+H2--NH3 的反应。反应物能量比生

成物低，为什么会是放热

Answer 1

计算反应是放热反应还是吸热反应，可以用1.生成物的总能量-反应物的总能量，若是ΔH为负值则反应是防热反应，反之则是吸热反应 2.反应物的总键能-生成物的总键能，若是ΔH为负值则反应是防热反应，反之则是吸热反应。 计算此类热化学反应要看题目给出的是键能还是总能量，而一般画出的曲线图都是给的物质的总能量。而你的问题有可能是算错了- -436*3+946-391*6=-528，ΔH为负值，则此时反应为放热反应P.S键能越大，物质能量越低，越稳定

Answer 2

解题思路，
1molH-H就是1mol氢气的能量436KJ
1molN-H说明氨气的能量是其3倍 391*3=1173KJ
1molNN三键说明氮气能量是946KJ
根据反应方程式
N2+3H2=2NH3（一定要配平，否则计算毫无意义）
那么记住是反应物的能量减去生成物的能量才是放热94.6KJ
望采纳

Answer 3

3H2 (g) + N2(g) = 2NH3(g)
△H = 3E(H-H) + E(N-N) - 3E(N-H)
= 3*436 + 391 - 3*946 = -1139
所以反应为放热。反应物需要断键的能量低于生成物生成新键的能量。