Question

6，M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，

则元素M,N（ ）
A 一定是第二周期的元素 B 一定是同一主族的元素
C 可能是第二，三周期的元素 D 只能形成化合物N2M
我的问题：D选项对否的理由？

Answer 1

M原子最外层电子书是次外层的三倍
此外层电子数非2即8，而最外层是次外层的三倍
则次外层电子数为2，最外层电子数为6
M元素是O元素
N元素最外层电子数是此外层电子书的一半
那么有两个可能
1、此外层2电子，则N为Li元素
2、次外层8电子，则N为Si元素

所以D选项是错误的。因为M和N还能形成如SiO2这样的化合物

追问

你好，非常感谢你解答，我没分再提问了，请教下面一个问题，期待你解答：
3，下列说法中不正确的是
A 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
B 离子键是带相反电荷离子之间的相互作用
C 离子键和共价键都属于化学键
D 化学键指的就是离子键和共价键
请帮忙分析，谢谢

追答

A、正确
B、正确
C、正确
D、错误。化学键除那两个以外还有如金属键之类的其他种类

Answer 2

M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，
根据电子排布规律有，只能是次外层是2，所以最外层是6
所以是2，6即O
N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，
根据电子排布规律有两种情形1.次外层是8，，最外层是4，即284 Si
2.次外层是2，最外层是1，即21 Li
所以有
A 一定是第二周期的元素
不正确
B 一定是同一主族的元素
不一定
C 可能是第二，三周期的元素
正确
D 只能形成化合物N2M
不对还可以是SiO2
不懂问

追问

你好，非常感谢，我没分再提问了，请帮忙解答下面问题，期待你解答
6，M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则元素M,N（ ）
A 一定是第二周期的元素 B 一定是同一主族的元素
C 可能是第二，三周期的元素 D 只能形成化合物N2M
我的问题：D选项为什么？

追答

好的
因为M是O
而N可能是Li，或者是Si
所以形成化合物有N2M或NM2
即 Li2O SiO2
所以不对，太绝对了
3，下列说法中不正确的是
A 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
正确，共价键定义
B 离子键是带相反电荷离子之间的相互作用、
正确
C 离子键和共价键都属于化学键
正确
D 化学键指的就是离子键和共价键
不正确。还有配位键，金属键等

Answer 3

前20的元素中，M：氧元素O, N：锂元素Li或者硅Si.D是错的，硅可以跟氧形成
SiO、SiO2、Si2O6这些化合物

Answer 4

错，m为o，n可能为si,li。当n为si时不成立