乙炔气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学反应式为 1mol乙炔充分燃烧
C2H2(g）+5/2O2（g)=2CO2(g)+H2O(l）△H=-1300kj/mol请问下列说法为何错误？1mol乙炔充分燃烧，一定放出1300kl热量...
C2H2(g）+5/2O2（g)=2CO2(g)+H2O(l） △H=-1300kj/mol
请问下列说法为何错误？
1mol 乙炔充分燃烧，一定放出1300kl热量 展开
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1mol 乙炔充分燃烧，一定放出1300kl热量 展开
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乙炔必须是气体才行，并且产生的水必须是液态。
由于乙炔燃烧剧烈放热，水会汽化一部分，则不会释放1300 kJ的热量
这题没意思，忽略它就行了。
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四川中测贝格
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1mol 乙炔充分燃烧，一定放出1300kl热量
不正确，这是标准状况下的热量
放出的热量与反应物生成物所处的状态有关。
不正确，这是标准状况下的热量
放出的热量与反应物生成物所处的状态有关。
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是不对的，因为正向反应不能完全进行，会有逆反应发生，这一个只是理论上的。望采纳！
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