Question

初三化学 帮帮忙 多谢啊

（2010•山西）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是

．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为

g（结果保留一位小数）．

Answer 1

你好，1中二氧化锰的作用是催化作用
2中，反应前总质量是20+0.5＝20.5克，反应后剩余19.7克，原因是生成了氧气排出了，所以质量的减少就是氧气的质量为0，8克。设生成0.8克的氧气需要过氧化氢的质量是X
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
68 32
X 0.8克
X=1.7克。所以溶液中溶质的质量分数是1.7克/20克＝8.5%
3中，设需要该溶液质量是Y，则Y*8.5%=100克*3% Y=35.3克
若满意，请采纳

Answer 2

1：二氧化锰的作用是催化剂，不参与化学反应
2：2H2O2=2H2O+O2 ↑ （等号上面是二氧化锰催化剂别忘记写）
36 32
x （ 20+0.5）-19.7 X=0.9

0.9是双氧水的质量 质量分数为：0.9除以20克=4.5%

3：100×3%=3g 3除以Y=0.045 则 Y=66.6g

Answer 3

(1)催化剂，加快反应速率（二氧化锰反应前后质量不改变）
（2）
2H2O2=2H2O+O2
反应前总质量 20g+0.5g 反映后质量19.7g 反应用的质量为：20g+0.5g -19.7g=0.8g
0.8g/20g=4/100
（3）
设需要xg
x·4/100=100·3/100
x=300/4 g
希望对你有帮助，祝你学业进步！感谢你的采纳，欢迎互动！

Answer 4

你好！
1）因为二氧化锰作为双氧水制氧气的催化剂，不参与反应（反应前后质量不变，为0.5g）。所以二氧化锰的作用为:催化作用。
2）因为二氧化锰前后质量不变，则反应后剩余的物质质量一定要减去二氧化锰的0.5g才为反应后剩余的参与反应的物质的质量，为19.7-0.5=19.2g。减少的物质的质量就是生成的氧气的质量为20g-19.2g=0.8g
解：设溶液中双氧水的质量为xg。
2H2O2==MnO2==2H2O+O2 ↑
68 32
x 0.8g 可以算出x=1.7g 答：双氧水的质量为1.7g。
溶质的质量分数公式：（m溶质/m溶液 ）*100%=（1.7g/20g）*100%=8.5% 即溶液中溶质的质量分数为8.5%。
3）两个溶液中的溶质的质量相等，3%中的溶液的溶质质量为100g*3%=3g 设8.5%(即第二问求得的质量分数)溶液的质量为yg。
（3g/yg）*100%=8.5%
可以求得y=35.29g（保留一位小数）则约等于35.3g。
希望对你有用。

Answer 5

（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用___。
生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
1.7g/20g*100%=8.5%
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为___100g*3%/8.5%=_35.3_g(结果保留一位小数)

Answer 6

第一题：催化剂
第二题：20+0.5-19.7=0.8是逸散出去的氧气的质量，根据双氧水分解的化学方程式可知生成0.8克氧气需要双氧水1.7克，因此质量分数为1.7/20 *100%=8.5%
第三题：100克3%的双氧水消毒液中含有双氧水质量为3克，则需要3/8.5%=35.3克的该溶液

谢谢采纳