Question

一道化学问题：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
答案是C
我知道C不正确，可LiOH是碱性，那么应该发生吸氧腐蚀啊，也就是O2+2H2O-4e－===4OH－，所以正极上不应该有氢气生成啊！求详解！！！（不懂的别乱答，谢谢）

Answer 1

里非常活泼 遇水即发生反应 生成氢气 亲~~~
这道题本质上是锂与水反应，生成氢气和氢氧化锂 ，锂失电子，水做氧化剂。这里的陷阱就是锂非常活泼，比钠都活泼，遇水直接发生剧烈反应。

追问

那么请问哪些是直接与水反应的，这些直接与水反应的正极就是H2O失电子吗？

追答

不是哪些与水反应 是全部都与水反应·~~这里只发生这么一个反应，你还在纠结你想的那个反应，其实这里根本不会发生，这里有一个反应顺序在里面，当还有锂和水存在时，一直都是发生的锂与水的直接反应。你想下Na与水的反应 就知道这个是怎么回事了。不要只纠结于电池这两个字，电池的产生也是靠化学反应的，不要考虑微观，宏观上去看，锂遇水就会发生
2Li+2H2O=2LiOH+H2 而且，铁是无法将水中的Li离子置换出来的，如果发生吸氧腐蚀，那么产物是什么？Fe（OH）3 和Li？？？

追问

你理解错我的意思了，我是说如果把Li换成Na正极是不是也是这个？换成哪些金属正极也是这个？
此外，如果换成Cu的话是不是就是O2+2H2O-4e－===4OH－了？（以上电解质也跟着变）

追答

对，其一，铁比铜活泼可以置换出水中的铜离子，会发生吸氧腐蚀。吸氧腐蚀的根本就是置换反应，只是在电池中考虑的是微观的。如果宏观上不会发生化学反应，这种电池是错误的。
其二，金属比氢活泼的就会发生 生成氢气的反应。就是金属活泼性表中，在H前面的金属，主要指Li Na K Mg Al.

Answer 2

你就是开始搞错了
锂水电池电池啊
储备电源是通过消耗锂来获取电能啊
是不消耗铁的

所以是锂做负极失电子
H20阳极得电子生成H2

没有错的
如果按照你说的
那就是O2做氧化剂了
A不也错了

希望对你有帮助
不懂欢迎追问

追问

H20阳极得电子生成H2？？？哪来的阳极？我没听说过H20得电子，我只听说过H+或O2得电子啊

追答

抱歉 打错
是H2O正极得电子
其实就是H2O电离出的H+得电子生成H2
O2强氧化性是失电子

因为H+不断消耗 所以水不断电离

电解时电解质是LIOH和H2O
其中阳离子是LI+和H+
因为LI+几乎没有氧化性
并且LI的活泼性强于H
所以是H+得电子得到H2

碱金属元素都是可以和H2O直接反应的
当然不包括H

直接和水反应的 就是置换出H2O电离的H+
生成H2
根据K Ca Na Mg Al Zn H Cu Hg Ag Bt Au的活泼性递减顺序
如果溶液中有H以后的元素的离子 比如Cu2+ Ag+
那么正极就是这些离子得电子的到单质

Answer 3

负极：Li-e-+OH-=LiOH
正极：2H2O+4e-=H2+2OH-

追问

我就是问为什么正极：2H2O+4e-=H2+2OH-

追答

在酸性溶液中，是氢离子得电子；
而此电池的电解液为KOH，电极反应物不能出现 H+，只有是水得电子。