Question

高中化学选择题求解析！！

某单质跟足量浓硫酸反应，如果参加反应的单质与浓硫酸物质的量之比为1:2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+2或+4

答案是D，但我不知道为什么。求大神解析！！

Answer 1

若单质为金属单质，设为M，化合价为+x，则反应的方程式为：
2M+2xH2SO4===(加热)=M2(SO4)x+xSO2+2xH2O；根据反应的物质的量之比为1：2可得x=2
若单质为非金属单质，则与足量的浓硫酸反应时，反应的浓硫酸均作为氧化剂，根据氧化还原过程中得失电子守恒可知2molH2SO4反应要得到4mol电子，即可知元素在生成物中所显示的化合价为+4价。本题的要点是要分析单质是金属单质还是非金属单质。

Answer 2

反应物是金属，则为+2价：Cu + 2 H2SO4(浓) =加热== CuSO4 + SO2 + 2 H2O

反应物是非金属，则为+4价：C + 2 H2SO4(浓) =加热== CO2 + SO2 + 2 H2O

Answer 3

D、+2或+4
cu+2H2SO4加热=CUSO4+H2O+SO2铜显正二价
C+2H2SO4加热=CO2+SO2+2H2O碳显价+

Answer 4

某单质是一种最外层（包括次外层）有4个活泼电子的单质，查元素周期表看d2s2这种的元素

按实际分析答案应该是：+2和+4