Question

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+

求详细解答。ABCD都说一下，谢谢哈。

Answer 1

A 是正确的，就是铝与稀硫酸反应，铝做负极
B 正确，镁铝的强碱性电池，铝做负极，发生碱性反应
C错误，铁铜都能和氯化铁反应，铁先反应
D正确，由于铝钝化，所以，做负极的是铜。

祝你学习进步。

追问

那A项的电极反应式是什么？正极的和总反应。

追答

负极 Al - 3e- = Al3+
正极 2H+ + 2e- = H2
总反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

追问

怎么Cu不反应啊？

追答

1、铝比铜活泼；
2、铜与稀硫酸不反应。

祝你进步。

Answer 2

原电池的前提是必须发生氧化还原反应
A中能够发生氧化还原反应的是铝和稀硫酸；活泼金属作负极，Al比Cu活泼，负极反应正确
B中能够在NaOH溶液中反应的是金属铝，Mg不反应，因此在碱性环境中Al相对更活泼，所以负极反应也正确；
C中虽然Fe、Cu都能和FeCl3反应，但是Fe更活泼，所以负极反应应该是Fe-2e - =Fe 2+
D中Al遇到浓硝酸钝化，虽然铝比铜活泼性强，但是在浓硝酸的环境中Cu相对更活泼，所以负极为Cu，负极反应也正确

希望可以帮到你

追问

那A项的电极反应式是什么？正极的和总反应。

追答

备注：电极反应为了正负极得失电子相等，所以有时计量系数不是最简比，当然也可以化简为最简比。
A项：负极 2Al - 6e- =2 Al3+；正极 6H+ +6e- = 3H2↑ ；总反应 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑

B项：负极 2Al - 6e- +8OH- =2AlO2- +4H2O ；正极 6H2O +6e- = 3H2↑ +6OH- ；总反应 2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2↑

C项：负极 Fe - 2e- =Fe2+ ；正极 2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ ；总反应 Fe+2Fe3+ =3Fe2+

D项： 负极 Cu - 2e- =Cu2+ ；正极 2NO3- +2e- + 4H+ =2NO2↑ + 2H2O；总反应 Cu+2NO3- + 4H+ =Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O

希望可以帮到你

Answer 3

答案为C。
A,金属电极与非强化性酸形成原电池，金属单质谁还原性强谁做负极，所以A正确；
B,还原性Mg>Al,但电解质溶液为NaOH，Al可以反应Mg不行，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2，因此Al为负极，所以B正确。
C,还原性Fe>Cu，Fe做负极，反应式为Fe－2eˉ＝Fe2+。所以C错误。
D，还原性Al>Cu，但电解质溶液为浓硝酸,Al和浓硝酸要钝化，因此Cu做负极，所以D正确。

追问

那A项的电极反应式是什么？正极的和总反应。

追答

正极反应：2H+ + 2eˉ== H2.
总反应为：2Al+6H+==2Al3+ + 3H2

Answer 4

C 应该是铁失去电子变为二价

追问

那A项的电极反应式是什么？正极的和总反应。

追答

氢离子得电子变成氢气。总反应铝和硫酸生成硫酸铝，氢气。我高三狗，同学你加油