Question

急急急急急急急急急急急！！！！要过程啊

吸热反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？
要详细点的过程，不要单纯的答案。谢谢

Answer 1

你好：
(1)此时，生成物与反应物的比
C=[c(NO)]^2÷[c(N2)c(O2)]
=[3×10-3mol/10L]^2[2.50×10-1mol/10L×4.00×10-2mol/10L]
=9.0×10^-4＞K
所以不是平衡态
(2)由上可得，生成物浓度，即物质的量过多【与平衡态比较】，为使其平衡，反应向逆反应方向进行。【比K值大，那么可以认为分子，也就是生成物较多】
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O