Question

某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9:8，则化学式为——

由“某三价M与氧元素组成的化合物”可得化学式是M203。
设该元素的相对原子质量为X克。可得9：8=X：48，X=27
48是由3×16得到的，那为什么由27直接得出此元素为铝呢？求讲解，谢谢

Answer 1

答案为Al2O3.正三价元素M的氧化物化学式为M2O3，设元素M的相对原子质量为x。2x:（16*3）=9:8,求得x=27.所以M为Al。

Answer 2

设正三价元素M的氧化物为M2O3，由M元素与氧元素的质量比为9:8，得2M/16*3==9/8
所以M=27,则化学式为Al2O3

Answer 3

+3价呀！所以化学式直接写出来就是：M2O3

氧48, 占了 8份。则每份6， 6X9=54 所以 2个M == 54，每个 M=27，是铝

Al2O3

追问

氧元素的相对原子质量是16,16×3=48.什么叫占了8份啊？求详细讲解

追答

数学基本比值问题呀！
9:8， 也就是说 M的质量是9份，氧的质量是8份！ 这样 直接求每份的相当质量就可以了！

算是一种简洁的比例处理方法！

Answer 4

由“某三价金属R与氧元素组成的化合物”可得化学式是R203。
设该金属的相对原子质量为X克。可得9：8=2X：48，X=27
所以该金属元素的名称是铝。
氧化物为Al2O3

亲，他缺少系数，看下面我的答案里的，
必须乘以系数
不懂问

追问

48是由3×16得到的，那为什么由27直接得出此元素为铝呢？求讲解，谢谢

追答

27是这种元素的相对原子质量，通过查表，或常识，知道只有铝的式量为27