Question

化学题 来帮我解答

这题我不知道怎么搞 题目是某人想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和相关的仪器。（1）根据现有的条件，你认为只能测出（ ）合金中铜的质量分数 （2）为了测定该合金的组成，某人称取10g该合金粉末连续三次加入稀盐酸反应，每加一次盐酸，某人记录所得气体的质量，实验数据如图
（3）从上表数据分析，某人用10g合金粉末总共收集到氢气（ ）g （4）求出该合金中铜的质量分数

Answer 1

亲，你好
如果这是高中题目，那么就是都能求出
如果是初中题目肆乱，那蚂贺么就是能求Cu-Zn

根据表格可知，第三次，Zn反应完了，根据所有氢气的质量就能求出Zn的质量裂物档，从而求出Cu的质量分数

望采纳 不懂请追问，谢谢

追问

根据题目给答案

追答

那么我就当初中来做了

总共氢气质量0.08+0.08+0.04=0.2g
根据方程式，可求出Zn的质量为6.5g

所以铜的质量为3.5g

所以质量分数就是3.5/10*100%=35%

Answer 2

应该是5摩尔只是犯了一个错误，对不起。
首先在添加的过程中会消耗1摩尔的氯C2H4Cl2

因为只具有取代基的氢原子取代的氯原子，可以理解的是氯的消耗的量最多的时候，需要的氢原子完全取代。

被取代的取代的1 H原子，每摩尔氯生成新的有机化合物和HCl的反应猜搭，因为有4个H原子取代的反应需要4摩尔的氯取代的氯最多的反应所消耗的物质的量4摩尔

反应交换尘兆尺氯气物质高达1 + 4 = 5摩尔

2溴苯不能的情况下，单纯的消去反应，消派高去反应可以用作一些其他的反应步骤

的溴苯消除产品等反应活泼中间体苯乙炔C6H4，不能稳定单机，会立即发生。
大学并有如苯炔中间反应机制，有兴趣的可以看看大学的有机

Answer 3

因为稀盐酸只跟锌发生发应，所以只能测出铜锌合金中铜的质量分数，由实验数据可蠢闷得，10克合金粉末一共收集到0.2克氢气，由反应关系式得知1molH2对应1molZn,所带穗弯以可知10克合金粉族喊末中共含有锌0.1mol,即6.5克，所以合金中铜的质量分数为（10-6.5）/10*100%=35%