Question

为了测定某铁粉中杂质含量，取该铁粉样品20克，放到盛有200克稀盐酸的烧杯，反应后烧杯中物质总质量为

219.4克求 1）铁粉中纯铁的质量分数 2）稀盐酸的质量分数 3）反应后的溶液中溶质质量分数

Answer 1

解：设铁粉中含纯铁的质量为X，稀盐酸中含氯化氢的质量为Y，反应生成氯化亚铁的质量为Z
根据质量守恒定律得生成氢气的质量=20g+200g-219.4g=0.6g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X Y Z 0.6g
56:2=X:0.6g
X=16.8g
73:2=Y:0.6g
Y=21.9g
127:2=Z:0.6g
Z=38.1g
1）铁粉中纯铁的质量分数=16.8g/20g*100%=84%
2）稀盐酸的质量分数=21.9g/200g*100%=10.95%
3）反应后所得的溶液质量=219.4g-(20g-16.8g)=216.2g
反应后的溶液中溶质质量分数=38.1g/216.2g*100%=17.62%

Answer 2

亲，你好
有题目可知，放出的气体，也就是氢气为0.6g
根据方程式，可得铁为16.8g
所以质量分数就是16.8/20*100%=84%

反映的盐酸质量为21.9g
盐酸的质量分数为21.9/200=10.95%

溶质为FeCl2 质量为38.1g
质量分数为38.1/219.4g-(20g-16.8g)约等于17.6%