Question

一道化学题，求详解！

在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到
左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
A. 溶液中c(M2+)减小
B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e-
C. X电极上有H2产生，发生还原反应
D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
答案：C

Answer 1

XY两点几没有区别，所以是电解池，左边就是原电池。SO42-从右到左，那么根据电荷平衡，右边的N离子减少（A错误），左边的M离子增加，也就是M失去电子成为M离子，N离子得到电子成为单质（B错误）。外电路电子流动M到N。
电解氯化铝也就是氯离子失去电子（比氢氧根更容易），氢离子得到电子（比铝离子更容易）。
根据原电池部分的判断，电子从M到X，从Y到N，综合起来就是X极氢离子得到电子，产生氢气（C正确），同时溶液中多余的氢氧根与铝离子产生沉淀；Y极氯离子失去电子，产生氯气（D错误）。

Answer 2

首先要弄清楚一个是原电池，提供电力；另外一个是电解池
很显然右边那个装置是电解池，电解氯化铝溶液实际上就是电解水，因为氯化铝不是离子化合物，不会电离出离子，阳极得到氧气和阴极得到氢气，这里要弄个清楚哪个是阳极。硫酸根是阴离子，电池中阴离子的移动方向是从阳极到阴极，题目中提到硫酸根离子从右到左，故N是阳极，则Y电极是阳极
2种易溶硫酸盐，很容易想到硫酸铜和硫酸锌。已知N是阳极即电池的正极，发生还原反应，可以认为是铜，则M是锌，锌不断溶解产生锌离子，故A错，铜离子得到电子变为铜单质，B错，
X极是阴极，氢离子得到电子变为氢气，C对
因为是电解水，故不会有沉淀产生，D错

Answer 3

读题了解到，电流方向应是n流向m，那么n是正极（b是错的）x是负极，氢离子在负极生产氢气不难理解，氧离子极性大于铝离子，实际上相当于电解水（d错），a选项硫酸根是不变的，相当于电子移动产生电流

Answer 4

首先判断左边为原电池 右边为电解池 因为左边阴离子向M极移动所以M为负极，N为正极
M极失电子金属M变成M2+所以A应该是增加，因为N极得电子所以方程应是N2+ +2e==N，所以B错。在电解池中Y是阳极，X是阴极 阳极：2Cl- —2e==Cl2 不会生成Al（OH)3

Answer 5

由硫酸根离子的移动方向可以判断M为负极，N为正极。
那么M电极水失去电子，产生H+和O2.X电极水得电子生成H2和OH-（与Al3+结合生成AL(OH)3白色胶状沉淀）。Y电极CL-失去电子产生CL2。N电极同样产生H2。
你可以假设M是Cu，N是Zn。