在一定条件下,反应N2+3H2<===>2NH3(可逆反应),在2L容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为
A.V(H2)=0.03mol/L*minB.V(N2)=0.02mol/L*minC.V(NH3)=0.17mol/L*minD.V(NH3)=0.01mol/L*mi...
A.V(H2)=0.03mol/L*min B.V(N2)=0.02mol/L*min
C.V(NH3)=0.17mol/L*min D.V(NH3)=0.01mol/L*min 展开
C.V(NH3)=0.17mol/L*min D.V(NH3)=0.01mol/L*min 展开
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氨气质量为1.7g，则其物质的量的变化为1.7/17=0.1mol
所以其物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
则以氨气为标准，速率为0.05/5=0.01mol/(L*min)
因为反应速率与反应物前的系数成正比，所以，以氮气和氢气为标准其反应速率分别为0.05mol/(L*min)和0.15mol/(L*min)
此题正解为D。
所以其物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
则以氨气为标准，速率为0.05/5=0.01mol/(L*min)
因为反应速率与反应物前的系数成正比，所以，以氮气和氢气为标准其反应速率分别为0.05mol/(L*min)和0.15mol/(L*min)
此题正解为D。
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