Question

4、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，

4、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量？
（2）12g样品中碳酸钠的质量分数？
（3）稀盐酸中含氯化氢的质量？

Answer 1

解：设样品中含碳酸钠的质量为X，稀盐酸中含氯化氢的质量为Y
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
X Y 4.4g
X=10.6g
Y=7.3g
12g样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g*100%=88.3%

Answer 2

（1）反应生成二氧化碳的质量 12g+100g-107.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
106/x=73/y=44/4.4g
x=10.6g
y=7.3g
（2）12g样品中碳酸钠的质量分数 10.6g/12g*100%=88.3%
（3）稀盐酸中含氯化氢的质量 7.3g/100g*100%=7.3%

Answer 3

由质量守恒反应前溶液总质量为12＋100=112克，反应后为107.6g，溶液质量减少为生成CO2，所以CO2为
112-107.6=4.4g
反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2
106 2×36.5 44 g
x y 4.4g
x=10.6g y=73g
然后计算即可