人教版初三化学下册知识点总结，越详细越好！最好终结出关于溶液的几种计算题，各种类型！谢谢
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第六章溶解现象
第一节物质溶解
1，如果？细固体颗粒的物质分散在水中，形成的悬浮液的。如果物质的小液滴分散在水中，形成乳浊液。
2，该物质被均匀地分散在分子或离子的形式到另一种物质的过程中，称为溶解的物质，该物质溶解后形成均匀和稳定的混合物被称为溶液。
3，容易沉淀，悬浮液，悬浮液，乳剂，溶液的混合物静置后，乳液静置后容易分层。
4的溶液的特性。的
同质性：将溶液的各个部分的性质。
稳定性：外部条件不变，该解决方案可以是永久性的。
透明的解决方案，主要是作为一个单一的分子，离子，是肉眼不可见的，也阻碍光线通过，使溶液变清。
注意：（1）解决方案，可以有不同的颜色，Fe2 +的浅绿色的解决方案，对Cu2 +蓝色的Fe3 +黄色，MnO4呈紫色。 ②不一定是均匀和稳定的液体溶液。
1，形成的氯化钠溶液洗涤：与Na +，Cl-型扩散到水分子。的
蔗糖溶液中，形成自：蔓延到的形式的蔗糖分子中的水分子。
6，加入某些物质的混合物中的水，油，振荡或搅拌后的小液滴中的油均匀地悬浮于水中以形成一种乳液，这种现象被称为乳化剂。的金属的表面油清洗，洗涤剂，洗发水，等乳化人们能够促使两种不混溶的液体，以形成稳定的乳状液的物质称为乳化剂。
7，形成溶液中的材料的过程中往往伴随着热量变化，一些易溶于水的物质，可以使溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH），等，的一些材料被溶解在水造成的温度下降。如：硝酸铵（NH4NO3），和类似的。
8，物质溶解更快的：⑴加热（或加热）;⑵搅拌（或振荡）;⑶固体研成粉末。
9，少量的固体物质溶解在水中后，该溶液的冰点降低，沸点升高。添增的乙二醇和少量的化合物之类的车辆罐中，通常会在冬季，为了防止冻结的罐中的水;撒盐的道路上的雪，造雪加速融化。
10中，当该物质在水中的离子的形式扩散出来，该溶液会存在大量的离子，可以自由地移动，并且因此可以是导电性的，如NaCl溶液，稀硫酸等，如果该物质是在水的扩散以分子形式离子移动自如，不能形成，并因此，该解决方案不导电，如蔗糖溶液，醇溶液等。说
第二个方案组成，溶质溶解的物质称为溶质。溶质可以是固体，液体或气体。
2，溶剂溶解其他物质的物质称为溶剂。溶剂通常是液体，水，酒精，汽油和其他常见的。
⑴气体，将固体溶解在液体中的气体和固体溶质，液体是一种溶剂。的
，⑵两种液体不混溶的一般考虑以上的量的溶剂，少量的溶质。当液体和与水混溶的，一般作为溶剂的水，作为溶质的另一种液体。
⑶相同的材料在不同的解决方案，有时做溶质，有时做溶剂。如碘，醇溶剂，醇，醇的水溶液中和溶质。的
⑷如果溶剂未指定，并且一般是指水溶液。
3，溶质和溶剂在一个共同的解决方案：在
解决方案的名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙的Ca（OH）2水H2O
盐酸氢氯盐酸水H2O BR />碘碘I2乙醇C2H5OH
4，质量的解决方案=溶质+溶剂质量
5溶质的质量分数
（1）定义：在溶液中的溶质质量比和解决方案的质量称为溶质的质量分数。
（2）数学表达式
溶质的质量分数（ω）==
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液的质量比，并不代表一个具体的解决方案的质量和溶质的质量。
②溶质的质量分数一般被表示为百分比。
③溶质溶质的质量分数计算解决方案的质量的单位必须统一。
④公式溶质质量指的那部分被溶解的溶质的质量，并不能算不溶解的那部分溶质的质量。的
⑤当溶解在溶剂中的溶质是超过1，在其中的溶质的质量分数，应该是一个总的溶液的质量百分比是本溶质的质量。
（4）计算的溶质质量分数的概念：
的溶质质量分数计算的关键是要弄清楚的溶质，溶剂，溶液和溶质质量分数为4的量之间的关系。
（5）在溶液中的溶质的质量分数的具体情况
①如果所有的溶质溶解在水中，并且不与水发生化学反应，直接用上述公式计算的。
②如果溶质不与水发生反应，但并没有完全溶解，溶质的质量只计算溶解的部分，不溶解的部分不能参与计算。的
③如果溶质溶解在水中，在化学反应中的水，该产品在反应后的溶液中的溶质。
④如果溶质的结晶一水合物溶解在水中，其溶质的质量不包括结晶水的质量。由于结晶水合物溶解于水时，结晶水转化成溶剂在溶液中。
6，配制一定溶质质量分数的解决方案：
实验设备：烧杯，玻璃棒，毕业于缸，托盘天平，药匙，胶头滴管
实验步骤：计算，称量（固体溶质）或测量（液体物质），溶解后，装瓶，贴标。的
制备50克溶质的质量分数的5％的蔗糖溶液，作为一个例子。
（1）计算
根据溶质的质量分数的公式，计算准备50克溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：蔗糖质量：50克x 5％= 2.5G，②水质：，50G-2.5克=47.5克。
（2）重
托盘天平称2.5克糖倒入烧杯中近似认为水的密度为1g/cm3，47.5mL水的量筒。
（3）
好适量的水倒入烧杯中，加蔗糖，搅拌一玻璃琉杆的，并加速溶解的蔗糖溶解。
（4）装瓶，贴标
装载了一个很好的解决方案的试剂瓶，盖好瓶塞，标签，在标签上注明的解决方案的名称和溶质的质量分数，把试剂内阁。
7，计算中的溶质的溶液的体积，密度，计算的基础上：
溶液质量（m）=溶液的密度（ρ），将溶液的体积的质量分数（ V）×
分离可可溶物和不溶物时可用的过滤方法。步骤如下：
⑴溶解：将混合物放入烧杯中，加入适量的水来溶解。
⑵残留在过滤器中的不溶物，在滤液中存在的可溶物。
⑶蒸发：滤液置于蒸发皿中，蒸发加热到一个比较大的量的固体降水，停止加热。在
溶解度
第三节物质1，溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，并提到，这种物质的溶解度。溶质和溶剂的物质的性质和温度的溶解度。
2，饱和溶液和饱和溶液：
⑴，饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂不能被重新溶解某些溶质的溶液，称为本溶质的饱和溶液。的
⑵，不饱和溶液：在一定的温度，一定量的溶剂中，但也重新溶解某些溶质，所谓的不饱和溶液的溶质。的
⑶，相互转化：
饱和溶液不饱和溶液
⑷浓溶液不一定是稀溶液中的饱和溶液中，并不一定是饱和溶液。相同温度下，相同的种溶质，饱和溶液是最浓缩。
3，固体物质：
⑴，定义：上游饱和溶解的质量时，在一定的温度下，该物质在100克溶剂（典型的溶剂是水）中的溶解度。
⑵，意思是：例如：钙在20℃氢氧化钙（OH）2的溶解度为代表意义0.165克：20℃时，氢氧化钙的Ca（OH）2在100克水中溶解，达到0.165克一个饱和点。氯化钠的溶解度
⑶，计算：
例如1:20℃是36克。此温度下，15gNaCl，放置50g水，充分溶解的溶质的质量分数的数目？ 20gNaCl入水充分溶解溶质的质量分数一样多？将所得的溶液是（填写“饱和”或“不饱和”）溶液。
解决方案：集20℃50克的溶于水质X盐：
温度溶质+溶剂质量=饱和溶液质量
20°C36克百克
所述50克 />36克：100克= X：50克，则x = 18G。
20℃，50克的水溶性，到NaCl18g因此15gNaCl，所得到的NaCl溶液：质量分数
=≈23.1％
50g水的20gNaCl成也可以完全溶解在50g水18G，另一个2gNaCl固体形式析出，产生的NaCl溶液饱和溶液，溶质的质量分数：
=≈26.5％
A：稍微
⑷溶解度曲线：
①消失得无影无踪。外部因素影响的固体材料中的溶解度是温度，溶解度与温度的关系相对应的表示在直角坐标系中，该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的意义。图溶解度曲线ABC三种物质：
Ⅰ。 AC物质溶解度曲线的斜率由温度变化中的溶解度小B物质的溶解度曲线的斜率，溶解度小的温度变化。
Ⅱ。 A，B两种物质的溶解度曲线右侧上升，它们的溶解度随温度的升高，C类物质的溶解度曲线的右侧下降，其溶解度随着温度的升高而降低。
Ⅲ。这三种物质溶解度的大小关系时，A，B，C：C> B>阿
三种物质溶解度的大小关系的A，B，C：甲> B> C
P点意义： ，C物质的溶解度相等。
4，打开汽水瓶，大量的CO2气体逸出的气体在水中的溶解度随压力减少，喝啤酒（或饮料），会打嗝，气体的溶解度随温度升高和降低。
5，过程被称为结晶从溶液中沉淀的结晶，结晶的固体物质一般有两种方法。
①溶解度小的温度变化影响的物质 - 蒸发方法B物质（如上面的图片）
（2）溶解度受温度变化的材料 - 冷却热饱和溶液（如上图A物质）。
6，结晶分离混合物的
⑴适用范围：适用于可溶性的固体混合物，固体溶解度，温度变化影响较大的结晶方法，另一种固体溶解度受温度变化的影响是比较小的（如：钾硝酸混合，用少量的氯化钠）。
⑵，步骤：（1）准备的溶解度受温度变化影响较大的物质（硝酸钾）热饱和溶液。
②冷却结晶。 ③过滤器。
第一节物质溶解
1，如果？细固体颗粒的物质分散在水中，形成的悬浮液的。如果物质的小液滴分散在水中，形成乳浊液。
2，该物质被均匀地分散在分子或离子的形式到另一种物质的过程中，称为溶解的物质，该物质溶解后形成均匀和稳定的混合物被称为溶液。
3，容易沉淀，悬浮液，悬浮液，乳剂，溶液的混合物静置后，乳液静置后容易分层。
4的溶液的特性。的
同质性：将溶液的各个部分的性质。
稳定性：外部条件不变，该解决方案可以是永久性的。
透明的解决方案，主要是作为一个单一的分子，离子，是肉眼不可见的，也阻碍光线通过，使溶液变清。
注意：（1）解决方案，可以有不同的颜色，Fe2 +的浅绿色的解决方案，对Cu2 +蓝色的Fe3 +黄色，MnO4呈紫色。 ②不一定是均匀和稳定的液体溶液。
1，形成的氯化钠溶液洗涤：与Na +，Cl-型扩散到水分子。的
蔗糖溶液中，形成自：蔓延到的形式的蔗糖分子中的水分子。
6，加入某些物质的混合物中的水，油，振荡或搅拌后的小液滴中的油均匀地悬浮于水中以形成一种乳液，这种现象被称为乳化剂。的金属的表面油清洗，洗涤剂，洗发水，等乳化人们能够促使两种不混溶的液体，以形成稳定的乳状液的物质称为乳化剂。
7，形成溶液中的材料的过程中往往伴随着热量变化，一些易溶于水的物质，可以使溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH），等，的一些材料被溶解在水造成的温度下降。如：硝酸铵（NH4NO3），和类似的。
8，物质溶解更快的：⑴加热（或加热）;⑵搅拌（或振荡）;⑶固体研成粉末。
9，少量的固体物质溶解在水中后，该溶液的冰点降低，沸点升高。添增的乙二醇和少量的化合物之类的车辆罐中，通常会在冬季，为了防止冻结的罐中的水;撒盐的道路上的雪，造雪加速融化。
10中，当该物质在水中的离子的形式扩散出来，该溶液会存在大量的离子，可以自由地移动，并且因此可以是导电性的，如NaCl溶液，稀硫酸等，如果该物质是在水的扩散以分子形式离子移动自如，不能形成，并因此，该解决方案不导电，如蔗糖溶液，醇溶液等。说
第二个方案组成，溶质溶解的物质称为溶质。溶质可以是固体，液体或气体。
2，溶剂溶解其他物质的物质称为溶剂。溶剂通常是液体，水，酒精，汽油和其他常见的。
⑴气体，将固体溶解在液体中的气体和固体溶质，液体是一种溶剂。的
，⑵两种液体不混溶的一般考虑以上的量的溶剂，少量的溶质。当液体和与水混溶的，一般作为溶剂的水，作为溶质的另一种液体。
⑶相同的材料在不同的解决方案，有时做溶质，有时做溶剂。如碘，醇溶剂，醇，醇的水溶液中和溶质。的
⑷如果溶剂未指定，并且一般是指水溶液。
3，溶质和溶剂在一个共同的解决方案：在
解决方案的名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙的Ca（OH）2水H2O
盐酸氢氯盐酸水H2O BR />碘碘I2乙醇C2H5OH
4，质量的解决方案=溶质+溶剂质量
5溶质的质量分数
（1）定义：在溶液中的溶质质量比和解决方案的质量称为溶质的质量分数。
（2）数学表达式
溶质的质量分数（ω）==
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液的质量比，并不代表一个具体的解决方案的质量和溶质的质量。
②溶质的质量分数一般被表示为百分比。
③溶质溶质的质量分数计算解决方案的质量的单位必须统一。
④公式溶质质量指的那部分被溶解的溶质的质量，并不能算不溶解的那部分溶质的质量。的
⑤当溶解在溶剂中的溶质是超过1，在其中的溶质的质量分数，应该是一个总的溶液的质量百分比是本溶质的质量。
（4）计算的溶质质量分数的概念：
的溶质质量分数计算的关键是要弄清楚的溶质，溶剂，溶液和溶质质量分数为4的量之间的关系。
（5）在溶液中的溶质的质量分数的具体情况
①如果所有的溶质溶解在水中，并且不与水发生化学反应，直接用上述公式计算的。
②如果溶质不与水发生反应，但并没有完全溶解，溶质的质量只计算溶解的部分，不溶解的部分不能参与计算。的
③如果溶质溶解在水中，在化学反应中的水，该产品在反应后的溶液中的溶质。
④如果溶质的结晶一水合物溶解在水中，其溶质的质量不包括结晶水的质量。由于结晶水合物溶解于水时，结晶水转化成溶剂在溶液中。
6，配制一定溶质质量分数的解决方案：
实验设备：烧杯，玻璃棒，毕业于缸，托盘天平，药匙，胶头滴管
实验步骤：计算，称量（固体溶质）或测量（液体物质），溶解后，装瓶，贴标。的
制备50克溶质的质量分数的5％的蔗糖溶液，作为一个例子。
（1）计算
根据溶质的质量分数的公式，计算准备50克溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：蔗糖质量：50克x 5％= 2.5G，②水质：，50G-2.5克=47.5克。
（2）重
托盘天平称2.5克糖倒入烧杯中近似认为水的密度为1g/cm3，47.5mL水的量筒。
（3）
好适量的水倒入烧杯中，加蔗糖，搅拌一玻璃琉杆的，并加速溶解的蔗糖溶解。
（4）装瓶，贴标
装载了一个很好的解决方案的试剂瓶，盖好瓶塞，标签，在标签上注明的解决方案的名称和溶质的质量分数，把试剂内阁。
7，计算中的溶质的溶液的体积，密度，计算的基础上：
溶液质量（m）=溶液的密度（ρ），将溶液的体积的质量分数（ V）×
分离可可溶物和不溶物时可用的过滤方法。步骤如下：
⑴溶解：将混合物放入烧杯中，加入适量的水来溶解。
⑵残留在过滤器中的不溶物，在滤液中存在的可溶物。
⑶蒸发：滤液置于蒸发皿中，蒸发加热到一个比较大的量的固体降水，停止加热。在
溶解度
第三节物质1，溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，并提到，这种物质的溶解度。溶质和溶剂的物质的性质和温度的溶解度。
2，饱和溶液和饱和溶液：
⑴，饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂不能被重新溶解某些溶质的溶液，称为本溶质的饱和溶液。的
⑵，不饱和溶液：在一定的温度，一定量的溶剂中，但也重新溶解某些溶质，所谓的不饱和溶液的溶质。的
⑶，相互转化：
饱和溶液不饱和溶液
⑷浓溶液不一定是稀溶液中的饱和溶液中，并不一定是饱和溶液。相同温度下，相同的种溶质，饱和溶液是最浓缩。
3，固体物质：
⑴，定义：上游饱和溶解的质量时，在一定的温度下，该物质在100克溶剂（典型的溶剂是水）中的溶解度。
⑵，意思是：例如：钙在20℃氢氧化钙（OH）2的溶解度为代表意义0.165克：20℃时，氢氧化钙的Ca（OH）2在100克水中溶解，达到0.165克一个饱和点。氯化钠的溶解度
⑶，计算：
例如1:20℃是36克。此温度下，15gNaCl，放置50g水，充分溶解的溶质的质量分数的数目？ 20gNaCl入水充分溶解溶质的质量分数一样多？将所得的溶液是（填写“饱和”或“不饱和”）溶液。
解决方案：集20℃50克的溶于水质X盐：
温度溶质+溶剂质量=饱和溶液质量
20°C36克百克
所述50克 />36克：100克= X：50克，则x = 18G。
20℃，50克的水溶性，到NaCl18g因此15gNaCl，所得到的NaCl溶液：质量分数
=≈23.1％
50g水的20gNaCl成也可以完全溶解在50g水18G，另一个2gNaCl固体形式析出，产生的NaCl溶液饱和溶液，溶质的质量分数：
=≈26.5％
A：稍微
⑷溶解度曲线：
①消失得无影无踪。外部因素影响的固体材料中的溶解度是温度，溶解度与温度的关系相对应的表示在直角坐标系中，该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的意义。图溶解度曲线ABC三种物质：
Ⅰ。 AC物质溶解度曲线的斜率由温度变化中的溶解度小B物质的溶解度曲线的斜率，溶解度小的温度变化。
Ⅱ。 A，B两种物质的溶解度曲线右侧上升，它们的溶解度随温度的升高，C类物质的溶解度曲线的右侧下降，其溶解度随着温度的升高而降低。
Ⅲ。这三种物质溶解度的大小关系时，A，B，C：C> B>阿
三种物质溶解度的大小关系的A，B，C：甲> B> C
P点意义： ，C物质的溶解度相等。
4，打开汽水瓶，大量的CO2气体逸出的气体在水中的溶解度随压力减少，喝啤酒（或饮料），会打嗝，气体的溶解度随温度升高和降低。
5，过程被称为结晶从溶液中沉淀的结晶，结晶的固体物质一般有两种方法。
①溶解度小的温度变化影响的物质 - 蒸发方法B物质（如上面的图片）
（2）溶解度受温度变化的材料 - 冷却热饱和溶液（如上图A物质）。
6，结晶分离混合物的
⑴适用范围：适用于可溶性的固体混合物，固体溶解度，温度变化影响较大的结晶方法，另一种固体溶解度受温度变化的影响是比较小的（如：钾硝酸混合，用少量的氯化钠）。
⑵，步骤：（1）准备的溶解度受温度变化影响较大的物质（硝酸钾）热饱和溶液。
②冷却结晶。 ③过滤器。
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