Question

一到初中化学题.

（2012•株洲）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是

，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式

；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的

有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式

．

Answer 1

分析：1.生成了铜离子（硫酸铜）（蓝色就是铜离子的颜色，所以可以写铜离子或者硫酸铜）
结论：SO2 （根据资料就可以看出来是SO2）
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

浓度（稀硫酸不能反应，浓硫酸可以反应，所以是和浓度有关）

扩展：就是氢氧化钠和二氧化硫的反应，而且注意氢氧化钠一定是过量的，这是吸收气体的时候必须的，所以反应方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH过量

Answer 2

1)溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4，因为铜离子是蓝色的。
2）将现象和查阅资料对比，可知生成气体是SO2，
反应方程式为Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
3）浓硫酸反应，稀硫酸不反应，说明还可能与溶液中溶质的（浓度）有关。
【扩展】：氢氧化钠和二氧化硫的反应方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

不懂请追问。

Answer 3

(1)CuSO4
(2)SO2 Cu+2H2SO4(浓)=====（加热）CuSO4+SO2+2H2O
(3)浓度
SO2+2NaOH=Na2SO3

具体哪里不懂再问

Answer 4

1.铜离子2.二氧化硫 Cu 2H2SO4(浓)加热=CuSO4 SO2 2H2O 质量分数
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O