Question

初三化学，第三小题，过程，解释一下，谢谢

Answer 1

第三小问
解：参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g

根据方程式可知溶质都是氯化钠，并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1：1，
所以根据关系式法可求出氯化钠，设氯化钠质量为X：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

40 58.5
12g X
根据：40/58.5=12g/X 解得X=17.55g

反应后总溶液质量为：62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为：17.55g/117g×100%=15%

哪里不懂，可以追问~~~ 一定耐心解答！！

追问

我是参考了答案上的，但是没看懂，自己的方法和你的一样，感觉答案的烦多了，真是谢谢了！

追答

别忘了采纳哦~\(^o^)/~

Answer 2

反映后溶液的溶质是氯化钠，由沉淀氢氧化镁的质量5.8g可求出氯化镁消耗氢氧化钠4g，生成氯化钠5.85g，由氢氧化钠溶液的质量乘以质量分数可得氢氧化钠溶液中含氢氧化钠12g，减去前面氯化镁消耗的4g，则由盐酸消耗的氢氧化钠质量为8g，则盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为8g，反应后溶液溶质的质量是5.85+8=13.85g，溶液总质量为62.8+60=122.8g，溶液的质量分数=13.85/122.8=11.2%