Question

初三化学题。急！

对某碱RO水溶液100g进行中和反应实验，逐滴加入36.5g 20%的盐酸时，溶液变成无色。已知ROH中R的质量分数为57.5%，问：计算反应前ROH溶液中溶质的质量分数。

知道有答案我知道，但是计算格式不正确我也看不懂。请各位大神帮帮忙！

Answer 1

解：因为ROH中R的质量分数为57.5%，则OH-的质量分数为（1-57.5%=42.5%），所以ROH的分子量为17/42.5%=40，盐酸的质量为：36.5g x 20%=7.3g，设反应前ROH溶液中溶质的质量为xg：

ROH + HCI ==== RCI + H2O

40g 36.5g
x g 7.3g
40/x====36.5/7.3
所以x=8g，质量分数为（8g/100g）x100%=8%

Answer 2

已知ROH中R质量分数为57.5% 则可以得到R的相对分子质量M为 M=17*57.5%/42.5%=23 M为Na元素
NaOH-HCl
40 36.5
x 36.5*20%
x=8g
即NaOH溶质质量为8g
溶质质量分数为=8/100=8%