Question

在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液，当PH=7时，c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么？

如题

Answer 1

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COONa=CH3COO^-+ Na^+

CH3COO^-+ H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-

因为醋酸和氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠和水。
根据溶液的电荷守恒得：C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)
由于PH=7,所以C(OH^-)=C(H^+),因此C(Na^+)=C(CH3COO^-)
醋酸钠是强电解质，醋酸钠完全电离.醋酸钠的电离大于水解,
所以c(Na^+)=c(CH3COO^-)>C(OH^-)=C(H^+)

Answer 2

pH=7则H+=OH-=10-7mol/L,电荷守恒Na+=Ac-
但是你觉得Na+=Ac-会有可能小到10-7mol/L?肯定要大於的吧
所以就有Na+=Ac->OH-=H+

Answer 3

首先PH=7，根据PH的定义就知道C(OH-)=C(H+)，溶液里面只有c(Na+)、c(CH3COO-)、C(OH-)、C(H+)四种离子，由于溶液呈电中性，所以又有c(Na+)=c(CH3COO-)；由于常温下中性溶液C(H+)=10^-7，显然要比c(Na+)小，说以就是
c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+)了。

Answer 4

首先，醋酸钠在水中是完全电离的AcNa==Na+ + Ac-，而AC-在水中也存在这种电离平衡式AC-+H2O==HAC+OH-，醋酸是一种弱酸其在水中仅能部分电离，其电离平衡常数为1.75×10的﹣5次方，所以就有Na+=Ac->OH-=H+