Question

高中化学，D选项对不对，为什么？

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）

Answer 1

对
原因如下：
溶液中电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
因为常温下PH=7 则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 钠离子浓度等于醋酸根离子浓度。
氢离子来源于醋酸的电离，氢氧根来源于醋酸根的水解，当电离程度和水解程度相同的情况下，可以推知醋酸浓度小于Na离子的浓度

Answer 2

最好把整个题目放上去，我觉得这个选项不对，经不住进一步的考虑

Answer 3

常温ph=7就是中性。所以相等。D正确

Answer 4

对了，因为ph=7，那么oh-=h+=10的负7次方，由离子守恒可知na=醋酸根，醋酸应比氢离子多。故正确。