Question

人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖（C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量．

若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1，C：12、O：16，O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数）

Answer 1

(1)葡萄糖完全氧化，即，C6H12O6和氧气完全反应，生成CO2、H2O~
反应方程式为：
C6H12O6 + 6O2====6CO2 + 6H2O 设，该反应消耗氧气X克
180 192
1000×5% X
===> X=53.33
既理论上消耗氧气53.33克

(2)53.33克氧气的体积为：53.33÷1.43≈37.30L
O2在空气中占体积大约21%
所以，需要空气的体积为：37.3÷21%=177.6≈178L
既，大约178L空气中含有53.33克的氧气

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Answer 2

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
180 6x32
1000x5% X
X=53g
（1）理论上至少消耗53克O2

（2）空气的质量=53X1.42/21%=361L

Answer 3

若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：（1）理论上至少消耗O2多少克？（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？（相对原子质量：H：1，C：12、O：16，O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数）