检验硫酸根的方法
初中检验硫酸根的方法和方程是什么?硝酸钡能否检验?谢谢老师!!求回答!!!!!!!!!??请回答全,真心感谢...
初中检验硫酸根的方法和方程是什么?硝酸钡能否检验?谢谢老师!!求回答!!!!!!!!!??
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初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析:初中化学中检验硫酸根离子的三种方法:
(1)用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。(K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行)
具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,证明溶液中含有硫酸根。
化学方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3。
实际上该方法不准确(初中认为对,对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中,硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀,可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-)
(2)用氯化钡溶液和稀硝酸,是初中化学中常用的方法,但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。
具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸,可能是BaSO4沉淀,也可能是氯化银AgCl沉淀。
化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl;2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)用稀盐酸和氯化钡溶液,是高中采用的方法,是对二种方法的改进,可排除其他离子的干扰,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。
具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴稀盐酸,如果没什么变化,证明溶液中不含银离子Ag+(会产生白色AgCl沉淀)、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-(否则溶液之会出现气泡),接着再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。
化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl;离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
希望能帮到你
(1)用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。(K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行)
具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,证明溶液中含有硫酸根。
化学方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3。
实际上该方法不准确(初中认为对,对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中,硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀,可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-)
(2)用氯化钡溶液和稀硝酸,是初中化学中常用的方法,但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。
具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸,可能是BaSO4沉淀,也可能是氯化银AgCl沉淀。
化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl;2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)用稀盐酸和氯化钡溶液,是高中采用的方法,是对二种方法的改进,可排除其他离子的干扰,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。
具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴稀盐酸,如果没什么变化,证明溶液中不含银离子Ag+(会产生白色AgCl沉淀)、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-(否则溶液之会出现气泡),接着再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。
化学方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl;离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
希望能帮到你
追问
谢谢^v^
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初中采用硝酸+硝酸钡的方法.产生不溶於硝酸的白色沉淀即证明原溶液含有硫酸根
Ba2++SO42-=BaSO4↓
步骤:加入硝酸,无明显现象,再加入硝酸钡,产生白色沉淀.
Ba2++SO42-=BaSO4↓
步骤:加入硝酸,无明显现象,再加入硝酸钡,产生白色沉淀.
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检验硫酸根加入氯化钡生成硫酸钡、加入稀硝酸不溶解BACL2+SO42-=BASO4+2CL-
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提供含钡离子的溶液就可以了,加入后生成白色沉淀,且该沉淀不溶于酸。
如SO4 2- + Ba 2+ ===BaSO4,取少量样品,先加硝酸钡或氯化钡,生成沉淀,再滴加硝酸或盐酸,沉淀不溶解则含硫酸根离子。
如SO4 2- + Ba 2+ ===BaSO4,取少量样品,先加硝酸钡或氯化钡,生成沉淀,再滴加硝酸或盐酸,沉淀不溶解则含硫酸根离子。
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