高中化学：使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体
高中化学：使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+...
高中化学：使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求：气体a中各组分的体积比
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解：分析，最后H+浓度为0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol，则硫酸剩余0.05mol；100ml，18.5mol/L(浓)硫酸，物质的量为1.85mol，所以反应消耗的硫酸为1.8mol。生成气体33.6L，即1.5mol。浓硫酸与Zn反应生成SO2，比例为2：1，稀H2SO4与Zn反应生成H2，比例为1：1，所以设SO2和H2的物质的量分别为x, y，有
x+y=1.5
2x+y=1.8
x=0.3
y=1.2
气体a中SO2和H2的体积比为1：4
x+y=1.5
2x+y=1.8
x=0.3
y=1.2
气体a中SO2和H2的体积比为1：4
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乙基化工
2024-03-11 广告
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n(气体)=1.5mol n(反应的H2SO4)=1.85-0.05=1.8mol
设n(SO2)=x n(H2)=y
x+y=1.5 2*x+y=1.8
x=0.3 y=1.2
n(H2):n(SO2)=4:1
设n(SO2)=x n(H2)=y
x+y=1.5 2*x+y=1.8
x=0.3 y=1.2
n(H2):n(SO2)=4:1
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