Question

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同

学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90
请回答下列问题：（1）最终得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g．
（2）求参加反应的NaOH溶液中溶质质量分数
主要第二问 第一问不用答

Answer 1

根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀4.90g不再改变说明硫酸铜反应完。根据NaOH与CuSO4反应的方程式可计算出消耗的NaOH的质量为4g,与盐酸反应消耗的NaOH的质量为4.0g,因此在这个过程中共消耗NaOH 8g,NaOH溶液的质量为80.0g,因此参加反应的NaOH溶液中溶质的质量分数是百分之十

追问

你们俩怎不一样来

Answer 2

（1）4.90g，最后沉淀质量不随加入NaoH的量而不发生变化，说明Cu（OH)2沉淀完全。
(2)NaOH先和HCl反应，之后生成沉淀。
n（Hcl）=3.65/36.5=0.1mol.
选取NaOH溶液的质量40g时计算。设参加反应的NaOH溶液中溶质质量分数为w。
则40w/40=2.45/98+3.65/36.5 w=0.125
得出w=0.1即参加反应的NaOH溶液中溶质质量分数为12.5%.
之所以选取40g，是有原因的。20g无沉淀。60g时沉淀是否已经提前沉淀完成不得而知。故只有40g为正确参考点。
我的错了。。。。。别看我得了

Answer 3

最后的沉淀就是CU(OH)2 4.9克 硫酸铜的质量是6.4克
解题思路如下，刚开使首先反应的是酸和碱，这样没有沉淀，反应完了后是OH和CU的反应有沉淀，然后等CU沉淀完成后就没有变化。这样可以看出沉淀的质量是CU(OH)2是4.9克，计算出CU离子的摩尔数0.05，这样可以算出硫酸铜的质量为6.4g。参加沉淀的所要的NaOH数量也就知道是4克。

下班了明天给你继续

Answer 4

等下班给你算

追问

我很急来，麻烦现在行不