Question

在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是

在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B 若所得溶液呈碱性则可能是强碱与弱酸溶液反应 C 若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D 若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应谢谢谢！！急急急！！

Answer 1

你好，我来为你解答：
只能知道大于7
等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等
又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性

B
碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加OH-能使水解平衡逆向移动，使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L

Answer 2

选A.
因为，在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合，
PH之和为14，等体积混合，谁弱呈谁性。
BCD的正确说法如下：
B 若所得溶液呈碱性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
C 若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
D 若所得溶液的PH=5，则可能是弱酸与强碱溶液反应
满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。

Answer 3

B项，如果是等体积的强碱和弱酸的话，注意只知道H+是这么多（和OH-一样多），而有部分酸还没有电离，也就是说算过量，这样的话，溶液应该是酸性，选项和结论矛盾
C项D项和B项同理，
所以AD正确

Answer 4

A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐D 若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

Answer 5

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是多选