Question

一道有关高中化学反应原理的选择题，求教

甘氨酸H2N-CH2-COOH具有两性，它在不同的pH条件下有不同的存在形态，主要有 H3N+-CH2-COOH、H3N+-CH2-COO-、H2N-CH2-COO-等形态。
美国Monsando公司生产了一种除草剂名为Roundup，结构如下图。

酸式电离常数如下：pKal 0.8，pKa2 2.3，pKa3 6.0，pKa4 11.0(pKa的定义与pH相似，即对酸常数取负对数)，又已知Roundup中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常数之间。则下列说法正确的是 ( )
A．经实验测定，该物质熔点高达200℃，其最主要的原因是分子间氢键的作用。
B．植物韧皮的体液的pH约为8，Roundup在植物轫皮液中的主要存在形态为：

C．植物木质部和细胞内液的pH为5～6，Roundup在细胞内液中的主要存在形态为：

D．不可以直接测量Roundup的Kal，要测量其Ka1，必须先把其转化为其强酸盐。
我不清楚怎样通过电离常数来计算某酸在不同PH条件下的存在形式，求解！！！

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Answer 1

电离常数与pH关系就像缓冲溶液的公式一样（pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}），当共轭酸碱不相等时，pH就偏离pKa；而相等时，pH = pKa。多元酸类似，据此可以判断。
因而可知C错误；D亦错误。因为pKa相差比较大，故而分子以内盐存在，静电作用超过氢键作用，故A也错误。