Question

【急】初三化学问题~高手来

某学生将在空气中放置了一段时间已变质的5g镁条直接加入到100g稀硫酸中制取氢气，恰好完全反应，所得溶液质量为104.6g。求变质后的的镁条中单质镁的质量分数，所得溶液的质量分数。

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
x y 0.4g m(H2)=(100+5)-104.6 m(H2)=0.4g
x=4.8g w(Mg)=(4.8/5)*100% w(Mg)=96% y=24g
变质后的的镁条中单质镁的质量分数为96%
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶质的质量为24+0.6
40 120 溶质的质量为24.6
0.2g z
z=0.6g 溶液的质量分数为w=(24.6/104.6)*100% w=23.52%
溶液的质量分数为23.52%

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Answer 2

由题中可以得到：m(H2)=(100+5)-104.6 m(H2)=0.4g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
x y 0.4g
24/x=120/y=2/0.4
计算可得：x=4.8g y=24g
那么变质后的的镁条中单质镁的质量分数为：w(Mg)=(4.8/5)*100%=96%
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶质的质量为24+0.6
40 120
0.2g z
40/0.2=120/z
得到：z=0.6g
溶质MgSO4的质量为：y+z=24g+0.6g=24.6g

溶液的质量分数为w(MgSO4)=(24.6/104.6)*100%=23.52%

Answer 3

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
24 120 2 40 120
X 24 0.4 5-X 0.6
X=4.8 5-X=0.2
Mg%=96%
MgSO4%=24.6/104.6=

Answer 4

生成氢气100+5-104.6=0.4g，物质的量为0.2mol，根据反应方程式可得需要镁0.2mol，质量为4.8g，所以单质镁的质量分数为4.8/5.0=百分之98
根据反应方程式可得生成硫酸镁0.2mol，硫酸镁的相对分子质量为120g/mol，所以质量为24g，所以溶液的质量分数为24g/104.6=百分之22.9

Answer 5

100+5-104.6=0.4g
为跑掉的0.4g H2 所以按方程式可算出Mg为4.8g
镁条中单质镁的质量分数4.8/5=96%
溶液的质量分数 MgSO4为24.6g/104.6=23.52%

Answer 6

100+5-104.6=0.4g
为跑掉的0.4g H2 所以按方程式可算出Mg为4.8g
镁条中单质镁的质量分数4.8/5=96%
溶液的质量分数 MgSO4为24.6g/104.6=23.52%