Question

【急】初三化学问题~高手来

某学生将在空气中放置了一段时间已变质的5g镁条直接加入到100g稀硫酸中制取氢气，恰好完全反应，所得溶液质量为104.6g。求变质后的的镁条中单质镁的质量分数，所得溶液的质量分数。

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 120 2 x y 0.4g m(H2)=(100+5)-104.6 m(H2)=0.4g x=4.8g w(Mg)=(4.8/5)*100% w(Mg)=96% y=24g变质后的的镁条中单质镁的质量分数为96%MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶质的质量为24+0.6 40 120 溶质的质量为24.6 0.2g zz=0.6g 溶液的质量分数为w=(24.6/104.6)*100% w=23.52% 溶液的质量分数为23.52%

Answer 2

根据质量守恒，可算出生成0.4g氢气。列出方程式，可算出镁的质量为4.8g，生成硫酸镁的质量为24g；变质部分应该是氧化镁，其质量为0.2g，列出方程式，可算出生成0.6g硫酸镁。所以，硫酸镁的质量总共为24.6g。镁的质量分数为百分之96，硫酸镁的质量分数约为百分之23.52。