Question

在一烧杯中盛有22.3g克Na2CO3和Nacl组成的固体混合物

在一烧杯中盛有22.3g克Na2CO3和Nacl组成的固体混合物，加入143.1克是水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，当滴入73克稀硫酸时，放出气体的总质量不再变化。
（1）当滴加稀硫酸至恰好反应时，放出气体总质量？

（2）当恰好反应完时，计算所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

73克稀硫酸？应该是73g 稀盐酸呀，因为碳酸钠的杂质是氯化钠
73g*10%=7.3g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
106/x=73/7.3g=117/y=44/z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（1）当滴加稀硫酸至恰好反应时，放出气体总质量 4.4g
（2）当恰好反应完时，计算所得溶液中溶质的质量分数
(22.3g-10.6g+11.7g)/(22.3g+143.1g+73g-4.4g)*100%=10%

Answer 2

(1) [(73*10%)/98]*44=X (2) (22.3+73*10%-X)/(22.3+141.1+73-X) *100%=? 自己用计算器算结果吧，，，思路应该很清晰。。。