Question

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据如下。　 ...

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据如下。　
　第1份:样品质量50g　硫酸40g　产生气体0.4g　　　　第2份　样品50g　硫酸80g　生成气体0.8g　　　第3份样品50g　硫酸120g　生成气体1g　第四份　样品

50g　硫酸160g　

产生气体1g

求:黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

可以看出50g样品，最多只能生成1g氢气，铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g
x=32.5g
黄铜屑样品中的锌的质量分数 32.5g/50g*100%=65%

第一，二次数据可以看出 40g稀硫酸可以产生0.4g氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y=2/0.4g
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数 19.6g/40g*100%=49%

Answer 2

1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以，x=65%

2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以，y=49%