Question

初三化学题 求解答

已知某种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。
（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。
（2）今将9.6g该有机物完全燃烧后，生成水的质量是10.8g，生成二氧化碳的质量为13.2g，计算该9.6g有机物中含有哪几种元素？各多少克？
（3）计算该化合物中各元素的质量比。
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比。

步骤尽量详细些，谢谢

Answer 1

（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有（ 碳和氢 ）元素，可能含有（ 氧 ）元素。
（2）今将9.6g该有机物完全燃烧后，生成水的质量是10.8g，生成二氧化碳的质量为13.2g，计算该9.6g有机物中含有哪几种元素？各多少克？
含碳 13.2g*12/44=3.6g 含氢 10.8g*2/18=1.2g
含氧 9.6g-3.6g-1.2g=4.8g
（3）计算该化合物中各元素的质量比。C:H:O 3.6g:1.2g:4.8g=3:1:4

（4）计算该化合物中各元素的原子个数比。
(3.6g/12):(1.2g/1):(4.8g/16)=1:4:1

Answer 2

答案：（1）一定含有（氢和碳 ）元素，可能含有（氧）元素
（2）由题可知 ，水的摩尔数为10.8/18=0.6mol，二氧化碳的摩尔数为 13.2/44=0.3mol
故氢的质量为0.6X1=0.6g，碳的质量为0.3X12=3.6g 因而一定含有氧元素，养的质量为（9.6-0.6-3.6）=5.4g
(3)H:C:O=0.6:3.6:5.4=1:6:9
(4)氢的物质的量为0.6/1=0.6 碳的物质的量为3.6/12=0.3 氧的物质的量为5.4/16=0.225
故各元素的原子个数比为：H：C：O=0.6:0.3:0.225=24:12:9=8:4：3

Answer 3

因为水和二氧化碳中有H元素，C元素和O元素，而燃烧有氧气参与，所以
该化合物一定有H元素，C元素，可能有O元素

因为水的质量是10.8g，所以氢元素的质量是2/18*10.8=1.2g
二氧化碳的质量是13.2g，所以碳元素的质量是6/44*13.2=1.8g
如果该化合物只有碳元素和氢元素，那么根据原子守恒，氢元素和碳元素的质量应该等于该有机物的质量，所以该化合物还含有氧元素，且氧元素有9-1.2-1.8=6g
H；C；O=1.2；1.8；6=2；3；10

因为氢原子有1.2g，所以氢原子有1.2/1个 用质量除以相对原子质量
碳原子有1.8g，所以碳原子有1.8/12个
氧原子有6g，所以氧原子有6/16个
所以H；C；O=1.2：（1.8/12）；（6/16）
=24: 6: 15

Answer 4

（1）该有机化合物一定含有（ C、H）元素，可能含有（O ）元素。
（2）生成水的质量是10.8g——含氢10.8*2/18=1.2克，生成二氧化碳的质量为13.2g——含碳13.2*12/44=3.6克，含氧9.6-1.2-3.6=4.8克。
（3）化合物中CHO元素的质量比=3.6:1.2:4.8=3:1:4。
（4）化合物中CHO元素的原子个数比=3/12：1/1：4/16=1:4:1。

Answer 5

碳和氢 氧