因为空气中的氧气和二氧化碳都会和硫代硫酸钠溶液反应。因此应用刚煮过的两开水配制，加碳酸钠作稳定剂。
硫代硫酸钠（次亚硫酸钠、大苏打、海波）为氰化物的解毒剂。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
扩展资料：
生产方法：硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。
1、亚硫酸钠法：由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
2、硫化碱法：利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水（含有碳酸钠和硫化钠）配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠
因为空气中的氧气和二氧化碳都会和硫代硫酸钠溶液反应，因此应用刚煮过的两开水配制，加碳酸钠作稳定剂。
⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3 + NaHSO3 + S↓
⑵与空气中的sO2反应：Na2S2O3 + O2 ＝2Na2SO4 + 2S↓
⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 + S↓
1L的浓度为xmol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液为例
m(质量）= n(物质的量）x Mr （摩尔质量）
=C（浓度）x V (体积）x Mr (摩尔质量)
=xmol/L x 1 L x 158 g/mol
= 158x
扩展资料：
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
参考资料来源：百度百科-标准溶液
