Question

化学题。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?

A、常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA
B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C、常温下，PH=1的醋酸溶液中，醋酸的物质的量浓度为0.1mol/L
D、1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2-

请详细解答！！

Answer 1

A 错误，2Al +3Cl2 ==2AlCl3 常温常压下3.36L的氯气物质的量小于0.15mol，铝失去的电子小于0.3NA

B正确

C错误，PH=1，弱酸的物质的量溶度远远大于氢离子的浓度

D。错误，碳酸钠会水解，碳酸根会生成碳酸氢根和碳酸，所以小于NA个

望采纳O(∩_∩)O谢谢
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Answer 2

本题选B
【解析】
A错误，应该是在标准状况下，而不是常温常压

B无论一个CO2分子还是一个O2分子，都含有2个氧原子所以~NA个混合分子含有2NA个氧原子

C错误，醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离。Ph=1的醋酸，其物质的量浓度远大于 0.1mol/L

D错误，CO32-会水解，其数量< NA个。

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追问

如果A在标况下怎么算的？

追答

标况下，3.36LCl2为0.15mol ,2.7gAl为0.1mol
铝和氯气反应如下：
2Al + 3Cl2 ==点燃==2AlCl3
2 3
0.1 0.15
两者恰好完全反应，0.1molAl失去0.1×3=0.3mol电子， 0.15molCl2得到0.15×2=0.3mol电子
所以电子转移数为 0.3NA

追问

B中，只要两个分子中含的氧原子一样 就可以按那个数字算了吗

追答

可以这么理解。
1mol CO2 含 2mol O原子
1mol O2也含 2mol O原子
所以1mol CO2、O2任意比例混合，都是含有2mol O原子

你带入实际数字理解一下

Answer 3

A、3Cl2+2Al=2AlCl3
但是这里氯气在常温常压下，不为标况，所以不能完全反应
B、正确。因为CO2和O2都含有两个O原子。
C、醋酸为弱酸，若pH=1则浓度会大于0.1mol/L
D、CO32-会水解产生HCO3-,故碳酸根少于NA个
望采纳

追问

只要有气体 就得是标况吗？

追答

如果要换算成物质的量来算的话，必须是标况下，只有在标况下，1mol气体体积为22.4L

Answer 4

选b 极限法 全部是其中一种 都是 2a 补充楼下

追问

B的极限法。怎么算的？不是4NA吗？ 有4个氧原子

追答

若全是二氧化碳 则1比2 全是氧气 也是二个氧原子

追问

不太明白。既然混合了就应该成4个氧原子了呀。。

追答

看来你没有认真学习啊！1呵呵

追问

呵呵。是啊。 以前就一直不懂。老师解释过了 也不懂啊。。。伤脑筋

追答

喜欢化学么？、我就是化学专业的，，哈哈

追问

我可以加你QQ吗？方便请教你 在百度上向你提问也可以